11.某非金属单质A和O2发生化合反应生成B.B为气体.其体积是参加反应的O2体积的两倍.以下对B分子组成的推测一定正确的是( ) A.有1个氧原子 B.有2个氧原子 C.有1个A原子 D.有2个A原子 查看更多

 

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某非金属单质A和O2发生化合反应生成B。B为气体,其体积是参加反应的O2体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是(   )

A  有1个氧原子    B  有2个氧原子    C  有1个A原子    D  有2个A原子

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某非金属单质A和O2发生化合反应生成B。B为气体,其体积是参加反应的O2体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是             (    )

A.有1个氧原子   B.有2个氧原子   C.有1个A原子   D.有2个A原子

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(2012?长宁区一模)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:

(1)T的离子结构示意图为

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q
弱于
弱于
W(填“强于”或“弱于”).
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为
S+2H2SO4(浓)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4(浓)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O

(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛.
(1)磷元素的原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO42+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4时,就有
20
20
mol电子发生转移.
II、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位.
(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl气体,抑制CeCl3的水解
分解出HCl气体,抑制CeCl3的水解

(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离.完成反应的离子方程式:
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce(OH)4↓+
6H+
6H+

在溶液中,反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.
反应物A的浓度随时间的变化如图所示.

请回答下列问题:
(3)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是:②
加催化剂
加催化剂
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变

温度升高
温度升高
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小
达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小

(4)实验②平衡时B的转化率为
40%
40%
;实验③平衡时C的浓度为
0.06mol/L
0.06mol/L

(5)该反应是
吸热
吸热
热反应,判断其理由是
温度升高,平衡向正反应方向移动
温度升高,平衡向正反应方向移动

(6)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:
实验②:VB=
0.014mol(L?min)-1
0.014mol(L?min)-1

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(2010?济南一模)下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2…)是原周期表中行或列的序号.请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题.
 纵行  1    18
 横行
 1  A  2  13  14  15  16  17  
 2        B  C  D  E  
 3  F    G  H      I  
(1)B、C两元素中非金属性较强的是
(写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论
取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中,向其中滴加稀硝酸,观察是否有无色无味的气体产生,HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2
取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中,向其中滴加稀硝酸,观察是否有无色无味的气体产生,HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2

(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

(4)I元素在周期表里的位置在第
周期、第
VIIA
VIIA
族.
实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程:
①写出电极C1上发生反应的电极反应式
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

②当电极上产生112mL(标准状况)元素I单质气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=
13
13
.(KW=1.00×10-14

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(2012?许昌三模)X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物已略去).
(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液,则Z和W反应生成Y的离子方程式为
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

(2)若X为非金属单质,W是空气的主要成分之一.它们之间转化时能量变化如上图a,请写出X+W→Z的热化学方程式:
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.6kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.6kJ?mol-1

(3)若X、Y为盐,W为强碱,X的水溶液显酸性,则反应Z+W→Y的离子方程式为
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)若X为强碱,W为气态氧化物.常温时,将Y的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如图的图b或图c所示(不考虑W的溶解和水的挥发).
①若图b符合事实,则W为
CO2
CO2
(填化学式),此时图b中A
7(填“>”“<”“=”)
②若图c符合事实,则其pH变化的原因是
2HSO3-+O2=2H++2SO42-
2HSO3-+O2=2H++2SO42-
(用离子方程式表示);已知图c中B<7,Y的焰色反应为黄色,则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-

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