(4)ac (5)33% (6)使用的仪器或药品有问题 (7)方案二 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表.分析判断下列说法正确的是(  )
元素代号 A B D E G H I J
化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1
原子半/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186

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下列图示与对应的叙述相符的是

图4                  图5                图6                 图7

A.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂

B.图5表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A

C.图6表示在其他条件相同时,分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况,则CO2和H2合成甲醇是吸热反应

D.图7是用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNa2CO3溶液的曲线,从a→b点反应得离子方程式为:HCO3 + H+= CO2↑ + H2O

 

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(三选一)【物质结构与性质】
已知:A、B、C、D为周期表1~36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同;D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)D是元素周期表中第____周期,第_______族的元素;其基态原子的外围电子排布式为____________________。
(2)A、B、C、D四种元素中,电负性最大的是________(填元素符号)。
(3)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体,则CAB中A原子的杂化方式为____________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___________________。
(4)D能与AC分子形成D(AC)5,其原因是AC分子中含有________。D(AC)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断D(AC)5晶体属于_________(填晶体类型)。
(5)SiO2的晶胞可作如下推导:先将NaCl晶胞中的所有Cl去掉,并将Na全部换成Si原子,再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子,便构成了SiO2晶胞,故SiO2晶胞中有_______个Si原子,______个O原子。

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下列图示与对应的叙述相符的是
图4                  图5                图6                 图7
A.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂
B.图5表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
C.图6表示在其他条件相同时,分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况,则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D.图7是用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNa2CO3溶液的曲线,从a→b点反应得离子方程式为:HCO3 + H+ = CO2↑ + H2O

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A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为1、4、5、7.已知B原子核外次外层电子数为2;AC原子的核外次外层电子数为8;D元素最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸.则:

(1)A、B、C、D分别是________,________,________,________.

(2)A的离子结构示意图为________,C的原子结构示意图为________.

(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物可生成________种盐,其化学式分别为________,________,________,________,________.(可不填满,也可补充)

(4)CD的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为________.

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