(4)ac (5)33% (6)使用的仪器或药品有问题 (7)方案二——青夏教育精英家教网—

(4)ac (5)33% (6)使用的仪器或药品有问题 (7)方案二【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A、I在DB₂中燃烧生成两种化合物

B、A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A

C、G元素的单质不存在同素异形体

D、B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物

查看答案和解析>>

下列图示与对应的叙述相符的是

图4 图5 图6 图7

A．图4表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

B．图5表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

C．图6表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应

D．图7是用0．1000mol/L的盐酸滴定20．00mLNa₂CO₃溶液的曲线，从a→b点反应得离子方程式为：HCO₃^－ + H⁺= CO₂↑ + H₂O

查看答案和解析>>

（三选一）【物质结构与性质】
已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)D是元素周期表中第____周期，第_______族的元素；其基态原子的外围电子排布式为____________________。
(2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。
(3)由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－中A原子的杂化方式为____________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___________________。
(4)D能与AC分子形成D(AC)₅，其原因是AC分子中含有________。D(AC)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)₅晶体属于_________（填晶体类型）。
(5)SiO₂的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并将Na^＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。

查看答案和解析>>

下列图示与对应的叙述相符的是
图4 图5 图6 图7
A．图4表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
B．图5表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A
C．图6表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应
D．图7是用0．1000mol/L的盐酸滴定20．00mLNa₂CO₃溶液的曲线，从a→b点反应得离子方程式为：HCO₃^－ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O

查看答案和解析>>

A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7．已知B原子核外次外层电子数为2；AC原子的核外次外层电子数为8；D元素最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸．则：

(1)A、B、C、D分别是________，________，________，________．

(2)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________．

(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物可生成________种盐，其化学式分别为________，________，________，________，________．(可不填满，也可补充)

(4)CD的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为________．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学