[上海南汇中学09高考模拟卷]硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂.某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4·X H2O ,并测定该晶体中结晶水含量.请回答下列问题: (1)铁屑表面少量的铁锈(主要成分为Fe2O3·a H2O )对制取硫酸亚铁有无影响 (填“有 或“无 .其原因是 .该步实验的关键是保证 过量. (2) FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示: 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7 由于铁屑中含有C.Si等杂质.为了使FeSO4 溶液的浓度增大.便于反应后分离溶液和残渣.该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法.这样做的主要目的是为了防止 .你认为实验时的水浴温度最好控制在 ℃左右.从滤液中获得FeSO4·xH2O.下列操作中不需要的是 ( ) 蒸发 洗涤 (E)过滤 (3) 以下是测定FeSO4·xH2O中结晶水含量的实验流程. ① 其加热装置正确的是( ) ② 重复操作II.III.IV.直到连续两次称量结果相差不超过 g. ③ 操作III必须要在 中进行. (4)以下结晶水含量测定操作正确的是( ) A.加热时.晶体溅出坩埚.再加些FeSO4·X H2O B.加热时.先用小火.后用大火加热至最后 C.加热时.不断用玻璃棒搅拌 D.恒重操作是指加热.冷却.称量这一过程重复两次. (5)实验中出现下列情况时.将对X值有何影响(填“偏大 .“偏小 或“无影响 ):灼烧时有黑色固体出现 ,在冷却过程中.无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气 答案: 无,生成的少量Fe3+ 与铁屑反应转化为Fe2+ ,铁屑. (2)硫酸亚铁晶体析出C,0.001,干燥器 (4) C (5) 偏大,偏小 【
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