[上海市九校2009年第二学期高三联考]纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的结晶粉末.难溶于水.不溶于乙醇.乙醚.常温下较为稳定.是一种新型水产养殖增氧剂.常用于鲜活水产品的运输. 已知:① 在潮湿空气中CaO2能够发生反应: CaO2+2H2O → Ca(OH)2+H2O2 2CaO2+2CO2 → 2CaCO3+O2 ② CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2:CaO2+2H+ →Ca2++H2O2 在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O.再经脱水制得CaO2.CaO2·8H2O在0℃时稳定.在室温时经过几天就分解.加热至130℃时逐渐变为无水CaO2. 其制备过程如下: 根据以上信息.回答下列问题: (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 , (2)为了控制沉淀温度为0℃左右.在实验室宜采取的方法是 , (3)该制法的副产品为 .为了提高副产品的产率.结晶前要将溶液的pH调整到合适范围.可加入的试剂是 . A．盐酸 B．氨水 (4)为了检验“水洗 是否合格.可取少量洗涤液于试管中.再滴加 . (5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是: 第一步.准确称取a g产品于有塞锥形瓶中.加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体.再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液.充分反应. 第二步.向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液. 第三步.逐滴加入浓度为c mol/L的Na2SO3溶液至反应完全.消耗Na2S2O3溶液V mL. [已知:I2+2S2O32-→ 2I-+S4O62-] ①第三步中说明反应恰好完全的现象是 , ②CaO2的质量分数为 , ③ 某同学第一步和第二步的操作都很规范.第三步滴速太慢.这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“不受影响 .“偏低 或“偏高 ).原因是 . [答案] (1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 或:CaCl2+H2O2+2NH3·H2O +6H2O → CaO2·8H2O↓+2NH4Cl (2)冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中) (3)NH4Cl A (4)稀硝酸酸化的硝酸银溶液 (5)①溶液由蓝色变为无色 ② ③偏高.在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2.使消耗的Na2S2O3增多.从而使测得的CaO2的质量分数偏高 【
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