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    11．[09上海凤城高中高三模拟] Ⅰ．下列有关仪器的使用.能实现的是 A．用托盘天平称取11.70g食盐 B．用量筒量取12.36mL盐酸 C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液 D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液 Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度.请填写下列空白: (1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后.还应该进行的操作是 . (2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数: C = . (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡.滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失.则测定的NaOH物质的量浓度会偏 . III． 我们知道空气中含有N2.O2.CO2.H2S等气体.试判断下列滴定操作的终点.分析下列现象的原因.并写出有关离子方程式. (1)以酚酞为指示剂.用碱液滴定酸液到 为终点.约半分钟后导致褪色的原因: . (2)以淀粉为指示剂.用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到 为终点.约5min后溶液又显色的原因: . [答案]. C． Ⅱ．用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次 = (V2-V1)a/V mol/L. III 显现浅红色且在半分钟内不褪色, 空气中存在CO2 .H2S . CO2+OH-==HCO3-. H2S+OH-==HS-+H2O(2分.叙述合理即可.下同) 空气中存在O2, O2+4I-+4H+===2H2O+I2 【查看更多】

     

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