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    ☆氨的性质教学 教师:这一节课我们来学习氮循环中重要化合物之一--氨. 情景再现:湖北孝感大悟化肥厂的液氨泄露事故. 2006年11月1日上午7点50分 .湖北大悟县化肥厂液氨发生泄漏 --十几分钟后,整个厂区是白茫茫的一片.方圆数百米.空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味.进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人.消防中心接到报案后立即制定方案.出动上百名消防队员.十余辆消车--“白烟 过后.有6人中毒.1人死亡.化肥厂附近20万人进行了大转移,同时厂附近大片的庄稼.蔬菜被熏死-- 提出问题: 问题1:为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人? 问题2:如何吸收弥漫在空气中的大量氨气? 问题3:被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? 学生:思考.分析.回答. 教师:展示氨气的样品.请同学们归纳氨的物理性质. 学生:观察.回答氨的物理性质. 教师:氨的沸点-33.5℃.在北方的冬天氨就可以以液态的形式存在.为便于运输氨.一般要把氨加压液化.液氨转化成气态时吸收大量的热.故氨可以做制冷剂. 学生:倾听.进一步了解氨. 教师:氨气极易溶于水.常温常压下.1体积水能溶解约700体积的氨气.怎样验证氨的溶解性呢? 学生:思考.提出方案 探究活动:活动一.把充满氨气的试管倒立在滴有酚酞的水槽中. 学生分组.注意观察实验现象.记录并思考.分析原因.2.喷泉试验.充满氨气的烧瓶和充有少量氨气的烧瓶按课本图示装置准备好.两位同学演示操作. 观察实验现象.记录并思考.分析原因.理解喷泉实验产生的原理. 教师:提出问题:①烧瓶内为什么会形成喷泉?喷泉实验的原理是什么? ②为什么会产生红色的喷泉? ③试验成功的关键是什么? 学生:思考后回答. 教师:动画演示喷泉实验.指出操作过程中的注意事项. 教师:情景设置:假如有以下实验装置(塑料瓶代替圆底烧瓶.无吸满水的胶头滴管).试对比它与教材上的有什么不同.利用这个装置.你能尝试引发喷泉吗?展示实验装置. 学生:思考.交流.口述.经师生讨论后由一位同学上台演示.(打开夹子.挤压塑料瓶即可) 教师:小结:要使液体上升.必须使烧瓶内的氨气与水接触.溶解后使瓶内压强减小.才能形成喷泉.氨与水反应得到一水合氨.一水合氨发生部分电离产生OH-.氨水呈碱性.故遇到酚酞试剂变红. 教师:氨除了与水反应.氨水呈弱碱性外.还可以与什么物质反应呢? 学生活动:分组实验.用玻璃棒蘸取浓氨水分别与浓盐酸.浓硝酸.浓硫酸近距离接触. 注意实验安全.观察实验现象. 最后得出结论.氨可以与酸反应. 教师:氨分子中氮元素的化合价是多少?处于氮元素的化合价的最高价还是最低价?应具有什么样的性质? 学生:分析.得出氨应具有还原性. 教师:氨可以与氧化性物质反应.如氧气.氨与氧气在催化剂及加热条件下可生成NO和H2O. 教师:通过刚才的实验及分析.请大家总结氨的化学性质.用化学方程式表示出来. 学生:练习写出方程式.巩固方程式的书写及氧化还原反应知识. 教师:氨的性质大家已清楚.我们回过头来回答液氨泄露时提出的一些问题. 情景活动:氨泄露了-- 学生一:模拟现场群众.捂着鼻子往高处跑步撤离现场. 学生二:模拟现场群众.用蘸有水的毛巾包住头部.身穿厚衣服.快速向低处撤离. 学生三:模拟事故现场周围居住居民.关闭门窗.用蘸有水的毛巾包住头部.身穿厚衣服.打报警电话. 学生:观看.判断正确的处理方法.再次巩固氨的性质. 教师:物质的性质决定物质的用途.氨有什么用途呢?我们再来了解卫生检疫部门对猪肉新鲜程度的判断方法.市场上肉是否新鲜.常用爱氏试剂法检验肉类新鲜程度:取约10ml的爱氏试剂(爱氏试剂:一份25%的盐酸溶液,3份96%的乙醇及1份无水乙醚混和).置于锥形瓶中.塞上塞子.摇晃2-3次.然后取下塞子.并立即塞上下方插有一根细铁丝的橡皮塞,铁丝下端弯曲成钩,可挂住肉样(肉样须不沾管壁.并距液面1-2cm).若肉样已不新鲜.于数秒内即可观察到白烟出现.试用所学知识加以解释原因. 学生:分析.感觉学有所用.兴趣提高. 教师:这节课的重点是氨的性质.大家一定要掌握和学会应用. 我们再来了解一下有关氨的化学史.德国化学家哈伯.有人称他为天使.因为1909年.哈伯合成了氨.氨能合成化肥.进而增产粮食.他像天使一样为人类带来丰收和喜悦.使成千上万的人免于饥饿的威胁.也有人称他为魔鬼.氨能合成硝酸.进而合成炸药.到第一次世界大战时.哈伯已为德国建成了无数个大大小小的合成氨工厂.为侵略者制造了数百万吨炸药TNT.这就是第一次世界大战中德国为什么能坚持这么久的原因.所以说他像魔鬼一样给人类带来灾难和痛苦.不管怎样.人工合成氨实验的成功对工业.农业和科技的重大意义是不言而喻的.氨也被并评为20世纪初的明星分子. 小资料:1914年.第一次世界大战一开始.英国就从海上封锁德国从智利进口硝石(NaNO3).于是人们预言.德国得不到智利硝石.农田将缺乏肥料.炸药工厂也将停产.那么德国最迟在1915年或1916年便要自动投降.可是1916年过去了.德国还在顽强的战斗.农田照样一派浓绿.前线的炮火反而更加猛烈.原来德国以哈伯为首的一批化学家克服了当时的世界化学难题--以廉价的空气.水和煤炭合成了重要的化工原料N2和H2.合成氨从第一次实验室研制到工业化投产.经历了约150年的时间.德国科学家哈伯在10年的时间内进行了无数次的探索.单是寻找高效稳定的催化剂.2年间他们就进行了多达6500次试验.测试了2500种不同的配方.最后选定了一种合适的催化剂.使合成氨的设想在1913年成为工业现实.鉴于合成氨工业的实现.瑞典皇家科学院于1918年向哈伯颁发了诺贝尔化学奖. 学生:客观评价氨的作用及德国化学家哈伯.让学生感受科学家的科学探究精神. 【查看更多】

     

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