2．不稳定性: 教师:硝酸应如何保存? 学生:思考分析.得出结论:为防止分解.必须避光.防热. 教师:归纳保存方法:棕色瓶.阴凉处.密封保存. 展示:盛放在棕色试剂瓶的浓.稀硝酸 学生:观察.领会硝酸的不稳定性. 教师: 硝酸易分解放出氧气,硝酸是否有较强的氧化性呢?如果有,我们可以通过怎样的实验加以说明? 学生:讨论.设计方案 教师:演示实验:Cu和 浓.稀HNO3 的反应.并提出问题:比较现象有何不同.推测产物分别是什么? 学生:观察实验现象.分析原因. 教师:板书:写出相关的化学方程式 Cu + 4HNO3(浓)== Cu (NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) ==3Cu(NO3) 2 + 2NO ↑+ 4H2O 学生:掌握硝酸与铜反应的化学方程式. 教师:反应中硝酸都起到什么作用,如何判断? 学生:酸性和强氧化性 教师:提出问题:课本中实验装置图有何不足? 学生:评价实际操作中有何不足. 教师:归纳学生评价结果 ①无法控制反应速度.使反应随时发生.随时停止.(浓) ②试管上部的空气会影响现象的观察(稀) . ③Cu与稀硝酸反应产物无法用NaOH吸收. 追问 :实验如何改进与创新才能克服实际操作中的不足? 要求学生分组设计一套改良装置用于做铜和浓硝酸反应的实验. (1)可以做到使反应随时发生.随时停止. (2)能防止有毒NO2污染空气. 学生:各小组讨论后得出合理装置.展示一装置如下: 教师:若用其他金属替代铜.推测常温下浓硝酸.稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式. 学生:写出不活泼金属银分别与浓.稀硝酸反应的化学方程式 Ag + 2 HNO3 (浓)＝AgNO3 + NO2↑+H2O 3Ag + 4 HNO3 (稀)＝3AgNO3+NO↑+2H2O 教师:硝酸与金属的反应有规律吗?此规律是什么? 学生:思考.总结规律 教师:总结硝酸与金属反应的规律: ①不论稀HNO3还是浓HNO3都有强氧化性.能氧化除Au.Pt以外的几乎所有的金属. ②HNO3与金属反应时主要不生成氢气.对于氢后金属.浓HNO3的还原产物是NO2.稀 HNO3的还原产物是NO. ③常温下.浓HNO3可使Al.Fe等金属钝化. 硝酸越浓.其氧化性越强.硝酸越稀.被还原越彻底. 教师:知识拓展:请同学们推测浓硝酸能否与C.S.P等非金属单质反应? 学生:回答.C.S.P等非金属单质具有还原性,可与强氧化性物质反应. 教师:板书:浓硝酸与木炭在加热条件下的反应 C+4HNO3(浓) ==CO2 ↑+4NO2 ↑+2H2O 学生:完善硝酸强氧化性的体现.可与金属单质和非金属单质反应. 教师:提出问题.学生分组讨论: (1)过量铜粉与浓硝酸反应.预期整个过程会出现哪些现象? (2)浓硫酸和浓硝酸都能使Al.Fe等金属钝化.因此可以用铝制或铁制的容器盛放浓硫酸或浓硝酸但这些容器不能敞口也不能置于日光下曝晒.为什么? (3)最近的报纸上常有报道:有人购买了黄铜仿制的“纯金项链 “纯金手镯 等假冒黄金制品.你能根据所学知识来识别真假“黄金 吗? 学生:分组回答. 教师:了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响 解决如下问题: 【
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