练习册

  • 练习册
  • 试题
    11．0．3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧.生成固态三氧化二硼和液态水.放出649．5KJ的热量.其热化学方程式为: .又知H2O(l)==H2O(g)△H= +44KJ/mol.则11．2L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 KJ. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：H2O（g）=H2O（l）；△H＝－44．0kJ/mol，将0．3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________。则11．2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

    查看答案和解析>>

    Ⅰ写出乙醇燃料电池碱性条件下的负极反应式：
     

    Ⅱ将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    又已知：H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol，
    则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
     
    kJ．

    查看答案和解析>>

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1mol N2 （g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1

    （2）1mol Cu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1

    （3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l

    （4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为
    B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
    B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
    ．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
    1016.5
    1016.5
    kJ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案