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    解析,解答本题时.若从题中化学方程式着手分析.很难直接理出头绪,但若从条件的反面去思考.不难得出答案. 答案,金属钠在空气或氧气中燃烧会生成Na2O2.而此法在N2环境中不会被继续氧化为Na2O2. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?南开区二模）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．

    请回答下列问题：
    （1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
    取样、
    溶解
    溶解
    、沉淀、过滤、
    蒸发
    蒸发
    、冷却结晶、过滤、烘干．
    若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
    液面高于滤纸边缘或滤纸破了
    液面高于滤纸边缘或滤纸破了
    ．
    （2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要
    托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管
    托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管
    （填仪器名称）．
    （3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO3晶体，没有析出Na2CO3晶体的原因是
    NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
    NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
    ．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，检验这一部分的阴离子的具体方法是
    取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；
    取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；
    ．
    （4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    （5）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（请注明你的表达式中所用的有关符号的含义）：
    84(m1-m2) 
    31m1
    84(m1-m2) 
    31m1
    ．

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    （14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子
    		K+
    		Na+
    		NH
    		SO
    		NO
    		Cl－
    浓度/mol?L－1
    		4×10－6
    		6×10－6
    		2×10－5
    		4×10－5
    		3×10－5
    		2×10－5
    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　       　。
    （2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝                                 。
    ②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式                                                  。
    ③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？       。
    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　                           　。
    ② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是                。
    ③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M  NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　                        　； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸。

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    三聚氰胺（结构简式如右）由于含氮量高而常被不法商人用作食品添加剂，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”． 三聚氰胺是一种纯白色晶体，无味，常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃．三聚氰胺早期合成使用双氰胺法：由电石（CaC2）在N2氛围中加热可制备氰胺化钙（CaCN2），氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺（C2H4N4），再加热即转化为三聚氰胺．与该法相比，尿素法成本低，目前较多采用．尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6CO（NH2）2→C3N6H6+6NH3+3CO2．
    试回答下列问题：
    （1）原子数和电子总数都相等的粒子互称为等电子体，它们具有相似的结构特征，与CN22-互为等电子体的中性分子有N2O和
    CO2
    CO2
    （填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为
    直线型
    直线型
    ；
    （2）写出由电石和N2在加热条件下反应制备氰胺化钙的化学方程式：
    CaC2+N2=CaCN2+C
    CaC2+N2=CaCN2+C
    ；若通过上述反应制备400g氰胺化钙，则转移的电子数为
    30
    30
    mol；
    （3）三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质，又含有易溶于水的杂质，简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法：
    将粗产品溶于热水中并趁热过滤，冷却待溶液中有大量晶体析出时再过滤
    将粗产品溶于热水中并趁热过滤，冷却待溶液中有大量晶体析出时再过滤

    （4）在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发现的原因是
    三聚氰胺为白色结晶粉末，没有什么气味和味道
    三聚氰胺为白色结晶粉末，没有什么气味和味道
    ．

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    A、某研究性学习小组在学习过氧化钠与二氧化碳的反应后，设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”．他们分析过氧化钠和二氧化氮的性质，从理论上分析，过氧化钠和二氧化氮都有氧化性．
    ①提出假设：
    假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮（反应只生成一种盐），则发生反应：
    Na2O2+2NO2═2NaNO3
    Na2O2+2NO2═2NaNO3
    ；
    假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠（反应生成一种盐和一种气体单质），则发生反应：
    Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
    Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
    ．
    ②查阅资料：a．亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
    b．检验NO
     
    -
    3
    的原理：Cu+2NO
     
    -
    3
    +4H+
      △  
    .
     
    Cu2++2NO2↑+2H2O．
    ③设计实验：
    a．在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，用手摸瓶壁感觉发烫，红棕色迅速消失了；
    b．反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；
    c．向反应后的残余物中加入盐酸，无明显现象；
    d．将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉共热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色．
    ④实验结论：假设
    假设Ⅰ
    假设Ⅰ
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确．
    B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

    主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性
    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
    ④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
    请填空和回答问题：
    （1）装置中干燥管B的作用是
    防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中
    防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中
    ；
    （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
    偏高
    偏高
    （填高、偏低或不变）；
    （3）步骤⑤的目的是
    把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中
    把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中
    ；
    （4）步骤⑦的目的是
    判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
    判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
    ；
    （5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
    106(d-b)
    44a
    ×100%
    106(d-b)
    44a
    ×100%
    ．

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    1.本题包括《物质结构与性质》和《有机化学基础》两个模块的试题。2.考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。

    《物质结构与性质》模块试题

    1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）请写出元素o的基态原子电子排布式  ①  。

    （2）d的氢化物的分子构型为  ②  ，中心原子的杂化形式为  ③  ；k在空气中燃烧产物的分子构型为  ④  ，中心原子的杂化形式为  ⑤  ，该分子是  ⑥  （填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表  ⑦  （填元素符号）；其中电负性最大的是  ⑧  （填下图中的序号）。

    （4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是  ⑨  ，试从结构角度加以解释：  ⑩  。

    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

    ①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。

    ②该晶体的密度为（用字母表示）。

    2.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的符号：D  ①  ，G  ②  。

    （2）D的前一元素第一电离能高于D的原因：  ③  。

    （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  个σ键，  ⑤  个π键。

    （3）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是  ⑥  （写化学式），原因是  ⑦  。

    《有机化学基础》模块试题

    3.M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命，M5纤维是线型结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

    请回答：

    （1）合成M5的单体的结构简式：F  ①  ，G  ②  。

    （2）反应类型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

    （3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体：      ⑤      。

    （4）写出化学反应方程式：C对苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

    （5）1 mol的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。

    （6）M5纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明：        ⑨        。

    4.现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）：

    ①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O

    请按要求填空：

    （1）A的结构简式是  ①  ，Z的结构简式是  ②  。

    （2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式：          ③          。

    （3）B的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是  ④  。

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