（2011?北京）在温度t
1和t
2下，X
2（g）和H
2反应生成HX的平衡常数如下表：
| 化学方程式 |
K（t1） |
K（t2） |
F2+H2 2HF |
1.8×1036 |
1.9×1032 |
Cl2+H2 2HCl |
9.7×1012 |
4.2×1011 |
Br2+H2 2HBr |
5.6×107 |
9.3×106 |
I2+H2 2HI |
43 |
34 |
（1）已知t
2＞t
1，HX的生成反应是
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）HX的电子式是
．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
HF、HCl、HBr、HI
HF、HCl、HBr、HI
．
（4）X
2都能与H
2反应生成HX，用原子结构解释原因：
卤素原子的最外层电子数均为7
卤素原子的最外层电子数均为7
．
（5）K的变化体现出X
2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
abd
abd
（选填字母）．
a．在相同条件下，平衡时X
2的转化率逐渐降低
b．X
2与H
2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．
