(1)离子--两种情况:带电荷的原子或原子团. (2)化合价:单质中元素的化合价为0.化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质.(常见元素.原子团的化合价) (3)化学反应前后一定不变化的是:a原子的质量.b原子的个数.c原子的种类--元素的种类.d物质的总质量. 可能变化的是--分子的个数. 一定改变的是--分子的种类.物质的种类. (4)常见铁矿石:赤铁矿(Fe2O3).磁铁矿(Fe3O4).菱铁矿(FeCO3).黄铁矿(FeS2) (5)能量变化: 吸热:冰溶化.NH4NO3溶于水.CO2+C高温2CO, 放热:浓H2SO4溶于水.燃烧.CaO与水反应等. 化学能转化为电能:干电池放电.火力发电, 电能转化为化学能:电池充电.电解水. (6)决定元素种类的是元素原子的质子数.而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数. (7)氢氧化钙和各种气体的溶解度随温度升高减小. 气体的溶解度随温度升高而降低.压强增大而增大. (8)浓硫酸和硝酸与金属反应得不到氢气. (9)化学肥料:氮肥(使作物生长茂盛.叶色浓绿).磷肥(开花结果.提早成熟.籽粒饱满.根系发达.增强抗旱抗寒能力).钾肥(生长健壮.茎杆粗壮.增强抗病虫害和抗倒伏能力.促进糖分淀粉的形成).复合肥(含N.P.K三种元素中的两种或两种以上). (10)金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al .Zn Fe Sn Pb (H) .Cu Hg Ag Pt Au 验证方法:金属与酸反应.金属与盐反应. (11)1-20号元素: H He Li Be B.C N O F Ne.Na Mg Al Si P.S Cl Ar K Ca (12)稀有气体:氦He.氖Ne.氩Ar.氪Kr.氙Xe (13)金属与酸反应.溶液质量都增大. (14)相同质量的金属与足量的酸反应.产生氢气的量由多到少:Al＞Mg＞Fe＞Zn (15)食品保质方法:真空包装.充入CO2或N2.加入生石灰或铁粉. (16)中和反应的应用:改良土壤.处理污水.治疗胃酸过多等. (17)氢能源的优点.存在的问题--成本高.不易贮存.解决方法--寻找光分解催化剂.利用太阳能分解水.研制新型贮氢合金材料. (18)蛋白质燃烧后有烧焦羽毛的气味. 耐心细致!减少失误!放松答题!相信自己! 祝同学们考试成功!创造辉煌! 【查看更多】
