为了降低汽车尾气对大气的污染.有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料.已知:在25℃10kPa下.1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式: (2)已知:CH3OH+Cr2O72-+8H+ CO­2↑+2Cr3++6H2O 写出H2­SO4酸化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2­溶液反应的离子方程式. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,反应原理:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ/mol,ΔS=-145 J/(mol·K).

(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为________.

A.加催化剂同时升高温度        B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2                      D.降低温度同时增大压强

(2)该反应达到平衡时若缩小体积,则混合气体的平均相对分子质量________,若升高温度,则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”).

(3)该条件下反应__________________(填“能”或“不能”)自发进行.

(4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变).

t1:增大NO的浓度

t2:降低温度

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汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,反应原理:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ/mol,ΔS=-145 J/(mol·K).

(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为________.

A.加催化剂同时升高温度     B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2            D.降低温度同时增大压强

(2)该反应达到平衡时若缩小体积,则混合气体的平均相对分子质量________,若升高温度,则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”).

(3)该条件下反应__________________(填“能”或“不能”)自发进行.

(4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变).

t1:增大NO的浓度

t2:降低温度

 

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汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,反应原理:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ/mol,ΔS=-145 J/(mol·K).
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为________.

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
(2)该反应达到平衡时若缩小体积,则混合气体的平均相对分子质量________,若升高温度,则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)该条件下反应__________________(填“能”或“不能”)自发进行.
(4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变).
t1:增大NO的浓度
t2:降低温度

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(12分)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,反应原理:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ/mol,ΔS=-145 J/(mol·K)。
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为________。

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
(2)该反应达到平衡时若增大压强,则混合气体的平均相对分子质量________,若升高温度,则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变),在_______时间段CO的转化率最大。

t1:增大NO的浓度      t2:降低温度
(4)通过计算判断该条件下反应能否自发进行。

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汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,反应原理:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ/mol,ΔS=-145 J/(mol·K).

(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为________.

A.加催化剂同时升高温度     B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2            D.降低温度同时增大压强

(2)该反应达到平衡时若缩小体积,则混合气体的平均相对分子质量________,若升高温度,则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”).

(3)该条件下反应__________________(填“能”或“不能”)自发进行.

(4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变).

t1:增大NO的浓度

t2:降低温度

 

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