不看元素周期表，根据元素性质的格似性将左右两列的元素配对，用线连接起来。

氪（Kr）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 钾（K）

磷（P）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  氖（Ne）

锂（Li）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  钡（Ba）

铍（Be）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 硫（S）

硅（Si）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  氮（N）

氧（O）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  碳（C）

氪（Kr）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 钾（K）

磷（P）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  氖（Ne）

锂（Li）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  钡（Ba）

铍（Be）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 硫（S）

硅（Si）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  氮（N）

氧（O）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  碳（C）

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

　　　 请回答下列问题：

　　　 ⑴溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为_____（填代号）。

　　　 a．KMnO₄　　　　　　　 b．（NH₄）₂S　 c．H₂O₂　　　　　　　　　　　 d．KSCN

　　　 向溶液B中加入CuO的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑵由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过　 　　　　　　 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑶写出制备G的化学反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　　装置回收（填代号）。

　 ⑷欲测定溶液A中Fe²⁺的溶液，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用　　　　　　　　 。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

　　　 请回答下列问题：

　　　 ⑴溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为_____（填代号）。

　　　 a．KMnO₄　　　　　　　 b．（NH₄）₂S　 c．H₂O₂　　　　　　　　　　　 d．KSCN

　　　 向溶液B中加入CuO的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑵由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过　 　　　　　　 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑶写出制备G的化学反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　　装置回收（填代号）。

⑷欲测定溶液A中Fe²⁺的溶液，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用　　　　　　　　 。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃： Si + 3HCl　　　 　SiHCl₃ + H₂

③ SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　    　　　　　　　。

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量

SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为：

　　　　                                 　　　　　　　　　。

（3）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是　　　　　　　　　　　，装置C中的烧瓶需要加热，

其目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②装置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。