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    14．碳族元素位于周期表中的第 族.碳原子的电子式是 .硅的原子结构示意图是 .C60.金刚石和石墨等由碳元素形成的性质不同的单质.是碳的 .在质量均为12克且均由12C形成的C60.金刚石.石墨的单质中.含有的共价键的物质和量分别是 . . ,CO2是含有 键的 分子.其结构式是 .形成的晶体是 晶体.在高温高压等特殊条件下.可将CO2转化为硬度超过SiO2的晶体.则在这样的晶体中与一个C原子紧邻的氧原子有 个.在44克该晶体中含有 个C-O键. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碳族元素易形成共价化合物的主要原因是


    1. A.
      非金属性较强
    2. B.
      核外共有6个电子
    3. C.
      有还原性
    4. D.
      位于周期表第ⅣA族，处于中间位置

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    碳族元素易形成共价化合物的主要原因是

    [　　]

    A．非金属性较强

    B．核外共有6个电子

    C．有还原性

    D．位于周期表第ⅣA族，处于中间位置

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    碳族元素易形成共价化合物的主要原因是

    [　　]

    A．非金属性较强

    B．核外共有6个电子

    C．有还原性

    D．位于周期表第ⅣA族，处于中间位置

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    元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具．假设NH4+是“元素”NH4的阳离子，则“元素”NH4在周期表中的位置应该是第______周期第______族；“元素”NH4的单质常温常压下应为______（填“固”、“液”或“气”）体；熔点______（填“高”或“低”）；______（填“能”或“不能”）导电；NH4的碳酸盐应______（填“易”或“不易”）溶于水．

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    元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（ ）
    A．B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族
    B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2
    C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应
    D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

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