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    16．配平下列化学方程式,标出电子转移方向和数目: Mg + SiO2 ＝ Mg2Si + MgO 该反应中.氧化产物与还原产物的物质的量之比是 . 第 七章 碳族元素 无机非金属材料 第一课时 碳族元素 [例题解析] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （4分）（1）配平下列化学反应方程式

           Cu2S +    HNO3——    Cu(NO3)2+    H2SO4 +     NO+    H2O

       （2）标出电子转移的方向和数目。

       （3）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为            。

     

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    （4分）（1）配平下列化学反应方程式
    Cu2S +    HNO3——    Cu(NO3)2 +    H2SO4 +     NO +    H2O
    （2）标出电子转移的方向和数目。
    （3）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为           。

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    （4分）（1）配平下列化学反应方程式

            Cu2S +    HNO3——    Cu(NO3)2 +    H2SO4 +     NO +    H2O

       （2）标出电子转移的方向和数目。

       （3）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为            。

     

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    （1）配平下列化学反应方程式

            Cu2S +    HNO3——    Cu(NO3)2 +    H2SO4 +     NO +    H2O

       （2）标出电子转移的方向和数目。

       （3）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为            。

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    （1）配平下列离子方程式：
    2
    2
    Ix-+
    5+x
    5+x
    Cl2+
    6x
    6x
    H2O---
    （10+2x）
    （10+2x）
    Cl-+
    2
    2
    I
    O
    -
    3
    +
    12H+
    12H+
    ，
    在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=
    11
    11
    ．?
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
    O
    2-
    8
    +H2O→Mn
    O
    -
    4
    +S
    O
    2-
    4
    +H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
    溶液由无色变为紫色
    溶液由无色变为紫色
    ，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．
    （3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
    Cl2
    Cl2
    ．
    （4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
    10
    10
    NaBiO3+
    4
    4
    MnSO4+
    14
    14
    H2SO4-
    3
    3
    Na2SO4+
    5
    5
    Bi2（SO4）3+
    4
    4
    NaMnO4+
    14
    14
    H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是
    Bi2（SO4）3
    Bi2（SO4）3
    ．

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