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【化学--选修3物质结构与性质】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

 

．在上述三种元素的原子中，写出与WZ₂互为等电子体的分子式

 

．
（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）

该分子中Y原子的杂化方式是

 

杂化．
（3）W^2-₂阴离子的电子式为

 

，Z原子最外层电子排布式为

 

．
（4）YQ₃分子的空间构型为

 

，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是

 

 （写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH₃（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

 

．
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似．那么在RZ晶体中距离R²⁺最近且等距离的R²⁺有

 

个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数N_A的表达式为

 

mol^-1．
（6）已知非整数比化合物R_0.95Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1：1，故晶体存在缺陷．R_0.95Z可表示为

 

A、R

2+ 0.45

R

3+ 0.5

Z      B、R

2+ 0.25

R

3+ 0.70

Z     C、R

2+ 0.15

R

3+ 0.80

Z      D、Fe²⁺_0.85Fe³⁺_0.1O．

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【化学--选修3物质结构与性质】
X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族．
（l）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为

 

．
（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为

 

（用元素符号表示）．
（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键

 

．
（4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有

 

（填选项字母）．
A．非极性键 B．极性键C．S-SO^- 键D．S-PO^-键E．p-p键 F．s-sP³O^-键 G．SP³-sP³O^-键H．SP³-3P³π键
（5）R的基态原子的价层电子排布式为

 

，R元素位于周期表的

 

区．
（6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图所示．图A中原子堆积方式为

 

，A、B中实际含有的R原子个数之比

 

．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为

 

．

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（2013?辽宁一模）[化学--选修3物质结构与性质]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X²⁺与W^2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z⁺的电子层都充满电子．请回答下列问题：
（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

．
（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子A^m-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在A^m-中，R原子轨道杂化类型有

SP²、SP³

SP²、SP³

；m=

2

2

．（填数字）
（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X²⁺的配位原子所构成的立体几何构型为

正八面体

正八面体

．
（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是

AD

AD

A．[Z（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（NH₃）₄]SO₄中Z²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．[Z（NH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为四面体
（5）固体YCl₅的结构实际上是Ycl₄⁺和YCl₆^-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为

417×1030

a3NA

417×1030

a3NA

g?cm^-3．

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（2013?兰州一模）[化学--选修3  物质结构与性质]
Ni、Fe是重要的金属，它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
（1）基态Ni原子电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

；
（2）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是

C

C

．Ni的一种配合物的分子结构如图1所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是

sp³、sp²

sp³、sp²

，配合物分子内不含有

AC

AC

（填序号）．
A．离子键     B．极性键       C．金属键
D．配位键     E．氢键         F．非极性键
（3）配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于

分子

分子

晶体．配合物Ni（CO）₄中
CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为

1：2

1：2

；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO

＞

＞

FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体（图2），γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为

2：1

2：1

．若δ晶体的密度为ρg?cm^-3，该晶胞棱长为

3	112 ρNA

3	112 ρNA

cm（设N_A为阿伏伽德罗常数，用含ρ和N_A的代数式表示）．

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物理部分参考答案：

13.A      14.A      15.ABD     16. BD    17.C     18.BD

19．（1）～ (4分)      (4分) 

   （2）画出图甲6分，画出图乙4分。

20．（16分）解：（1）机器人在月球上用弹簧秤竖直悬挂物体，静止时读出弹簧秤的读数F，即为物体在月球上所受重力的大小   （2分）

（2）在月球上忽略月球的自转可知  =F  ①（2分）    ② （3分）

飞船在绕月球运行时，因为是靠近月球表面，故近似认为其轨道半径为月球的半径R，由万有引力提供物体做圆周运动的向心力可知③（3分）

又 ④（2分）

由①、②、③、④式可知月球的半径  （2分）

月球的质量              （2分）

21．（18分）解：（1）小球重力所做功为

 （4分）

 （2）外力F做功            （4分）

（3）将小球和框架槽看作一个系统，则由动能定理：

（4分）

，其中为小球的质量和小球此时的速度，为框架槽的质量和此时的速度．

由运动的分解得：           （3分）

代入上述方程：：  （3分）

22.（20分）（1）由E＝mg/q得，Eq=mg，即重力与电场力平衡…………………（1分）

如图所示，所以小球管中运动的加速度为：

        …………………（2分）

设小球运动至b端时的y方向速度分量为v_y ，

则：  ……………………（2分）

解得小球运动至b端时速度大小为

 ………（1分）

（2）由平衡条件可知，玻璃管受到的水平外力为：

        F=F_x =Bv_yq  …………………………………………………………………（2分）

         ………………………………………………………………（2分）

解得外力随时间变化关系为：F=  ………………………（1分）

（3）设小球在管中运动时间为t，小球在磁场中做圆周运动的半径为R，轨迹如图所示，

t₀时间内玻璃管的运动距离 x=v₀t  ……………………………………………（2分）

由牛顿第二定律得：   ………………………………………………（2分）

由几何关系得：  …………………………………………………（2分）

所以 ………………………………………（2分）

可得sinα=0  ……………………………………………（1分）

故，即小球飞离磁场时速度方向垂直于磁场边界向左。

28.［物理－选修3－3］（1）②    （2）④

29.［物理－选修3－5］（1）③   （2）①

化学部分参考答案：

6---12： D  D  D  B  B  D  C

23．（11分）

（1）       O=C=O            （各1分）

（2）O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-     （3分）；  2    （3分）

（3）NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-NH₃↑+2H₂O+ CO₃^2-    （3分）

24． （13分）

（1）检验装置的气密性（2分）

（2）检验SO₂是否除尽（2分）防止空气中的CO₂和水蒸气进入E中（2分）

（3）将CO₂全部导入E中被充分吸收（2分）；

碱石灰（或氢氧化钠溶液）（2分）；   偏低（1分）

（4）CO₂可能有部分溶于B、C、D的水中（2分）

25．（10分）

（1）10^－14（1分）；10^－12（1分）温度升高，水的电离程度增大，则溶液中的H⁺和

OH^－浓度增大，从而导致K_W增大（2分）

   （2）c (Na⁺) > c (A^－) > c (OH^－) > c (H⁺) （2分）

   （3）1 ：9 （2分）

   （4）pH_酸 + pH_碱 = 13 （2分）

30．（10分）：

（1）分子

（2）Si₃N₄   （3）三角锥形，    （4）  CCl₄    非极性

31、（共10分）

（1）         ； （2）         +   C₂H₅OH                  +   H₂O

（3）a  ， e

（4）       +   CH₃I    →             +  HI

(5)防止酚羟基氧化

生物部分参考答案：

1－5：ADACA

26.每空2分，共18分

⑴促进血糖进入肝脏、肌肉、脂肪等组织细胞，并在这些细胞中合成糖元、氧化分解或转变成脂肪，抑制肝糖元的分解和非糖类物质转化为葡萄糖（或增加血糖去路，抑制血糖来源）

⑵甲（此人血糖可换算为45.5┦／dl，出现低血糖症状，所以应该减少用药量或暂时停药）

⑶胰高血糖素  拮抗 （其他答案包括错别字不给分）

⑷表现型是由基因型和环境共同决定的（或多基因遗传病比较容易受环境因素的影响）

⑸蛋白质  Ｂ淋巴　浆（效应B）

⑹自身（免疫病）

27．

Ⅰ（10分）（1）基因突变产生了新的基因（2分）    （2）4（2分）

（3）显性（2分）   纯合的黑身鼠与灰身鼠杂交，子代出现了灰身鼠和黑身鼠。说明亲代灰身鼠是杂合子，因此灰身是显性性状（4分）

Ⅱ（12分）（一）边长分别为3cm、2cm、1cm的立方体；都浸入0.1%的NaOH溶液中；浸泡期间要用勺子不断翻动琼脂块。（4分）

（二）（1）扩散深度相同 （2分）     （2）减小（2分）     细胞越大， 物质运输的效率越低 （2分）  （三）D（2分）

32．（现代生物科技专题，10分）

  （1）限制性内切酶                               （写出一个即可得分）    

（2）DNA连接酶   

鉴别受体细胞中是否含有目的基因，从而将含有目的基因的细胞筛选出来

（3）DNA分子杂交     让多种害虫食用该玉米的茎、叶等（各1分）