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    12．对于可逆反应:.下列说法中不能确定该反应已经达到平衡状态的是 A． B．N2和NH3的体积分数不再改变 C．混合气体的总物质的量不再改变 D．单位时间内被还原的N2与被氧化的H2的物质的量之比是1:3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    对于可逆反应：，下列说法中不能确定该反应已经达到平衡状态的是
    [     ]
    A．
    B．N2和NH3的体积分数不再改变
    C．混合气体的总物质的量不再改变
    D．单位时间内被还原的N2与被氧化的H2的物质的量之比是1：3

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    （11分）对于可逆反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 能量变化如右图，回答下列问题：

    (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2和△H的变化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）

    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。

    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　 。

       A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0

    （4）将一定量的N2和H2放入 1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，欲提高合

    成氨中H2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。

        A．向容器中按原比例再充入原料气         　B．向容器中再充入惰性气体

        C．改变反应的催化剂                      D．分离出氨

    （5）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH3  的浓度为2mol/L，则用N2  表示20min内的平均反应速率为：_____________，该温度下此反应的平衡常数K=___________，H2  的转化率为____________。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的转化率将______________(填“升高”、“不变”或“降低”)。

     

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    （11分）对于可逆反应：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)能量变化如右图，回答下列问题：

    (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2和△H的变化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　 。
    A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
    （4）将一定量的N2和H2放入 1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，欲提高合
    成氨中H2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
    A．向容器中按原比例再充入原料气         　B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂                       D．分离出氨
    （5）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH3 的浓度为2mol/L，则用N2 表示20min内的平均反应速率为：_____________，该温度下此反应的平衡常数K=___________，H2 的转化率为____________。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的转化率将______________(填“升高”、“不变”或“降低”)。

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    （11分）对于可逆反应：N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g) 能量变化如右图，回答下列问题：

    (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2和△H的变化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）

    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。

    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　 。

       A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0

    （4）将一定量的N2和H2放入 1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，欲提高合

    成氨中H2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。

        A．向容器中按原比例再充入原料气          　B．向容器中再充入惰性气体

        C．改变反应的催化剂                       D．分离出氨

    （5）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH3  的浓度为2mol/L，则用N2  表示20min内的平均反应速率为：_____________，该温度下此反应的平衡常数K=___________，H2  的转化率为____________。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的转化率将______________(填“升高”、“不变”或“降低”)。

     

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    在2L密闭容器内，反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在 800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2 的起始浓度都为1.0 mol/L，NO2的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题
    (1)①该反应的平衡常数表达式为：K=____________。
    ②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是_______
    a. v正(NO2)=2v逆(O2)
    b. c(NO2) =c(NO)
    c. 气体的平均摩尔质量不变
    d. NO的体积分数保持不变
    (2)①对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论正确的是__________
    a. 实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：反应容器的体积缩小了
    b. 实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂
    c. 实验I的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
    d. 对比实验I和Ⅲ可知，该反应是放热反应
    ②下图是实验I中NO体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。
    (3)实验I，从反应开始到平衡时，v(O2)=____mol/(L·min)。若实验I中将NO2的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，NO2的转化率将____（填“增大”“减少”或 “不变”）。
    (4)若实验I平衡后，冉向该2L密闭容器中通入l mol NO2 与1 mol NO、0.5 mol O2组成的混合气体，则平衡将____移动（填“向右”“向左”“不”或“无法确定”）。再次达到平衡后，
    ______mol<n(NO)<_______mol

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