H₂S分子中共价键键角接近90°，说明分子的空间立体结构为__________；CO₂分子中的共价键键角为180°，说明分子的空间立体结构为__________；NH₃分子中共价键键角为107.18°,说明分子的空间立体结构为__________。?

第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然水合物,可满足人类1 000年的能源需求,天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建8个笼子,每个笼子可容纳1个CH₄分子或1个游离态的H₂O分子。?

根据上述信息同学们想一想该结晶水合物的平均分子式该怎样表示?根据我们已学过的分子的立体结构与价层电子对互斥理论及原子的杂化理论等知识来描述出H₂O和CH₄的中心原子的杂化方式和分子的空间立体结构。

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

镓（₃₁Ga）的基态电子排布式是_________________________________________；

₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是______________________________________；

Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

（1）CO和NH₃可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N₂互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为________________。NH₃ 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH₃分子的空间立体构型是____________。

（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）

（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是________。

（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度

为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol^-1(用含a、ρ的代数式表示)。