氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．
（1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为，其中心原子杂化方式为．氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为．氮元素的电负性（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是．
（2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr₂O₃、Fe₂O₃、V₂O₅．基态铬原子外围电子排布式为．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第周期族．
（3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/kJ?mol-1	3791	3410	3223	3054

四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素．
（4）某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为．

（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³⁺和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：A，C，E．
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：．
③用电子式表示C与E形成E₂C的过程：．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是．
④下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

C₆₀（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一。C₆₀与金属钾化合生成K₃C₆₀，K₃C₆₀具有超导性。

C₆₀（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一。C₆₀与金属钾化合生成K₃C₆₀，K₃C₆₀具有超导性。