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    下列物质属于可溶性的盐酸盐的是 A.NaClO B. KClO3 C.NaCl D. Na2SO4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学-物质结构与性质]
    铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）基态铬原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为：K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
    ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    ②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于
     
    晶体．
    ③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．则熔点：NiO
     
    FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．精英家教网
    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是
     
    ．（填标号）
    A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
    B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
    C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
    D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．

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    （2012?宜春模拟）一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
    （1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
    BC
    BC
    （填编号）．
    A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
    D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
    E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
    ②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
    A-＞B2-＞HB-
    A-＞B2-＞HB-
    ．
    （2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
    ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体  ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
    由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    ．
    （3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
    CD
    CD
    （填序号）．
    A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
    （4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
    ②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
    ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
    则a、b、c、d之间由大到小的关系是：
    b＞a=d＞c
    b＞a=d＞c
    ．
    （5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是
    ③
    ③
    （填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1
    ＞
    ＞
    n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
    1.8×10-7mol/L
    1.8×10-7mol/L
    ，此时所得混合溶液的pH=
    2
    2
    ．

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    复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。?

    (1)已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH：?

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：?

    2CH3COOH + Na2CO3 ＝2CH3COONa + H2O+CO2↑?

    若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是         (填编号)。?

    A.CO2 + H2O + 2NaClO ＝ Na2CO3 + 2HClO?

    B.CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO?

    C.CO2 + H2O + C6H5ONaNaHCO3 + C6H5OH?

    D.CO2 + H2O + 2C6H5ONaNa2CO3 + 2C6H5OH?

    E.Na2CO3 + C6H5OHNaHCO3 + C6H5ONa?

    F.CH3COOH + NaCNCH3COONa + HCN?

    (2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的

    是         (填编号)，其pH为         (填数值)；pH最大的是         (填编号)。

    ①C6H5OH　   ②CH3COOH　   ③HCN　  ④HClO　　⑤H2SO4　   ⑥HClO4?

    (3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：?

    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液?

    ②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl2)混合可得氢氧化镁固体?

    ③侯氏制碱法中，向碳酸氢铵饱和溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体?

    ④蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体?

    请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：?

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

    将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    （12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

    （1）已知在常温下测得浓度均为0．1mol/L的下列6种溶液的pH值：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8．8

    9．7

    11．6

    10．3

    11．1

    11．3

    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。

    A、CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO

    B、CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO

    C、CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

    D、CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

    E、Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

    F、CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

    （2）根据前述信息判断，浓度均为0．05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______（填编号）； pH最大的是_________（填编号）。

    ①C6H5OH   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H2SO4  ⑥HClO4

    （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

    ①蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体

    ②侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入足量氨气，再通入二氧化碳，可获得小苏打晶体

    根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________；

    将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________，请写出反应的离子方程式： __________。

     

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    复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

    （1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑

    若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是      （填编号）。

    A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO

    B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO

    C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH

    D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

    E．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN

    （2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是   （填编号）；pH最大的是      （填编号）；

    ①HClO4   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H2SO4

    （3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：

    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

    ②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl2）混合可得氢氧化镁固体

    ③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体

    请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：               。

    将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：                                            。

     

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