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    1mol氧气分子中氧原子数为 A. 6.02×1023 B.1.204×1024 C.1.806×1024 D.2.408×1024 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ，1mol M中含有σ键的数目为
    3NA（或3×6.02×1023）
    3NA（或3×6.02×1023）
    ．
    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
    NH3分子间能形成氢键
    NH3分子间能形成氢键
    ．
    （3）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式
    [N=N=N]-
    [N=N=N]-
    ．
    （4）E+的核外电子排布式为，图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为
    4
    4
    ．
    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：
    Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
    Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
    ．

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    阿伏加德罗常数约为6.02 × 1023mol－' ，以下叙述正确的是

    A．1mol 任何气体单质在标况下体积都约为22.4L，含有的原子数都为2×6.02×1023

    B．同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数

    C. 在铁与硫的反应中，1mol 铁失去的电子数为3×6.02×1023

    D．在pH=13 的 NaOH 溶液中，OH－ 的数目为0.1×6.02×1023

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    下列说法中，正确的是


    1. A.
      氯化氢分子的摩尔质量等于6.02×1023个氯分子和6.02×1023个氢分子的质量之和
    2. B.
      0℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为6.02×1023
    3. C.
      在常温、常压下，1mol氖气含有的原子数为2×6.02×1023
    4. D.
      62g氧化钠溶于水后所得溶液中含有Na2O的数目为6.02×1023

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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是

    A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子

    B．1L 1 mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6.02×1023

    C．1mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023

    D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6.02×1023

     

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    下列说法中，正确的是（ ）
    A．氯化氢分子的摩尔质量等于6.02×1023个氯分子和6.02×1023个氢分子的质量之和
    B．0℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为6.02×1023
    C．在常温、常压下，1mol氖气含有的原子数为2×6.02×1023
    D．62g氧化钠溶于水后所得溶液中含有Na2O的数目为6.02×1023

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