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    20．实验室在没有浓盐酸的情况下.常用浓硫酸.食盐和二氧化锰在加热条件下制取氯气.发生反应的化学方程式是:2NaCl+3H2SO4+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O某研究性学习小组在查阅资料时还发现二氧化锰和浓硫酸在加热条件下可产生氧气. ⑴制取氯气时.先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和氯化钠.通过分液漏斗向烧瓶中加入一定量的浓硫酸的操作是 ,烧瓶中产生氧气的化学方程式 . ⑵请从下图中选用所需的仪器组成一套制取氯气后.既要完成⑶⑷的实验.又要探究有氧气产生的装置.现提供二氧化锰.浓硫酸.食盐.紫色石蕊试液.铜丝.其它试剂自选. 将所用的仪器连接顺序由上至下依次填入下表 (其中C装置只起收集氯气作用) .并写出该仪器中应加的试剂的名称. 选用的仪器 加入试剂 A 食盐.二氧化锰.浓硫酸 B 石蕊试液 证明有氧气的操作是 . ⑶实验中观察到装有石蕊试液的洗气瓶中的颜色变化是 . ⑷在收集了氯气的集气瓶里进行氯气和铜的反应实验.应该进行的操作是 .此时集气瓶中 (填写“需要 或“不需要 )先放入少量水. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网实验室在没有浓盐酸的情况下，常用浓硫酸、食盐和二氧化锰在加热条件下制取氯气，发生反应的化学方程式为2NaCl+3H2SO4（浓）+MnO2
      △  
    .
    .
     
    2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O    ．某研究性学习小组在查阅资料时还发现二氧化锰与浓硫酸在加热条件下可产生氧气．
    （1）制氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和氯化钠，通过分液漏斗向烧瓶中加入一定量的浓硫酸，烧瓶里产生氧气的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）请从图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套制取氯气的装置，既要完成“观察氯气使紫色石蕊试液变色实验”、“做氯气是否具有漂白性实验”、“验证氯气的氧化性比碘单质的氧化性强的实验”，又要探究“有氧气产生的实验”．现提供二氧化锰、浓硫酸、食盐粉末、紫色石蕊试液、碱石灰、淀粉-KI溶液，其他试剂自选．将所用的仪器按连接顺序由上至下依次填入表中（其中C装置只起收集氯气的作用），并写出对应仪器中应加试剂的名称．
    选用的仪器  加入试剂 
    A   食盐粉末、二氧化锰、浓硫酸
     
     
     
    B 紫色石蕊试液 
     
         		 淀粉-KI溶液 
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    证明有氯气生成的操作是
     
    ．
    （3）实验中观察装有紫色石蕊试液的洗气瓶中的颜色变化是
     
    ．
    （4）实验中观察到装有淀粉-KI溶液的洗气瓶中的颜色由无色变蓝色，最后褪色，经测定碘被氧化成+5价，写出有关离子方程式：
     
    ．

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    （一）实验室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）根据实验要求填表：

    应量取Na2CO3·10H2O的质量/g
    		应选用容量瓶的规格/mL
    		除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
     
    		 
    		 
     
    （2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)         ；
    A．用适量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡。
    B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3·10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(需要时可加热)。
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作              ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度              ；若定容时俯视刻度线                   。
    （二）喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：

    （1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（     ）。    
    A．HCl和H２O         B．Cl2和NaOH溶液 
    C．HCl和汽油         D．CO２和NaOH溶液
    （2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷 泉的是（    ）
    A．Cu与稀盐酸        B．NaHCO３与NaOH溶液
    C．CaCO３与稀硫酸      D．NH4HCO３与稀盐酸
    （3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（    ）。
    A．浓硫酸    B．生石灰    C．硝酸铵    D．烧碱
    （4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是_______上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________（填图A或图B）装置的原理相似。

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    （12分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

    （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接     ，     接     ，     接h；

    （2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是           ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式                   ；

    （3）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________,

    （4）取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________．

                A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀说明CO2一定不足．

                B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量．

                C．测量溶液pH,若小于7，CO2一定过量

                D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，CO2一定没有过量．

    （5）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级             ．

     

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    （12分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

    （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接    ，    接    ，    接h；
    （2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是           ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式                   ；
    （3）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________,
    （4）取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________．

    A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀说明CO2一定不足．
    B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量．
    C．测量溶液pH,若小于7，CO2一定过量
    D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，CO2一定没有过量．
    （5）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级             ．

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    （12分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

    （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接     ，     接     ，     接h；

    （2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是            ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式                    ；

    （3）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________,

    （4）取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________．

                A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀说明CO2一定不足．

                B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量．

                C．测量溶液pH,若小于7，CO2一定过量

                D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，CO2一定没有过量．

    （5）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级              ．

     

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