部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有________________________（要求写出两条）。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分有____________________________。

（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有________________________。

（4）Mg（ClO₃）₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl₂+2NaClO₃====Mg（ClO₃）₂+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）₂。简述可制备Mg（ClO₃）₂的原因：________________________________________________________________________。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg（ClO₃）₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：______________________________。除去产品中该杂质的方法是：_______________________________________________________________________________。

某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_______________（要求写出两条）

（2）滤渣Ⅰ的主要成分有____________。

（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有____________。

（4）Mg（ClO₃）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）2。简述可制备Mg（ClO₃）2的原因：_________________。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg

（ClO₃）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

_______________。除去产品中该杂质的方法是：____________。

合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为______，设备A的名称是______；
（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是______（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因是______；
（3）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是______，______；
（4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．

原料	天然气	重油	煤
相对投资费用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J?t-1	28109	38109	48109

①依据上表信息，你认为采用______为原料最好；
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：______；
③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol；
2CO₂（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol；
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式______；
（5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：______．

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有          （要求写出两条）。

（2）滤渣I的主要成分有       。

（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有       。

（4）Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

      MgCl₂+2NaClO₃₌₌₌Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)₂。简述可制备Mg(ClO₃)₂的原因：         。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO₃)₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：            。除去产品中该杂质的方法是：             。

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有          （要求写出两条）。

（2）滤渣I的主要成分有       。

（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有       。

（4）Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

      MgCl₂+2NaClO₃===Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)₂。简述可制备Mg(ClO₃)₂的原因：         。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO₃)₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：            。除去产品中该杂质的方法是：             。