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    32．在25℃时.将0．05mol／L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合.所得溶液pH值为2.用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20．0 mL反应.恰好中和时消耗NaOH溶液10．0 mL.所得溶液pH值为10． = = (3)盐类水解程度的大小可用“水解度(h) 来表示.对于NaA型盐的水解度(h)表示为:(已水解的物质的量／原来总物质的量)×100%.则上述所得NaA溶液的水解度(h)为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．试回答：
    （1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=
     
    ．
    （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
     
    指示剂，理由是
     
    ；
    判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表 
    实验编号 V（烧碱溶液）/mL V（HCl）/mL
    初读数 末读数
    1 20.00 0.00 31.00
    2 20.00 1.00 32.04
    3 20.00 1.10 32.18
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
     
    ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    ②滴定时的正确操作是
     
    ．
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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    某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，该化合物具有如下性质：
    ①在25℃时，电离常数K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
    ②A+RCOOH（或ROH）
    浓H2SO4
    △
    有香味的产物  
    ③1molA
    足量的钠
    慢慢产生1.5mol气体
    ④与A相关的反应框图如下：

    试回答：
    （1）有机物A的结构简式为
    HOCH2CH2C（COOH）2
    HOCH2CH2C（COOH）2

    （2）写出B→D反应的化学方程式
    CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2
    CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2

    （3）D在条件①下进行反应的化学方程式
    CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
    醇
    △
    CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O
    CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
    醇
    △
    CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O

    （4）写出A的一个同类别的同分异构体（不含-CH3）
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    ，A与乙醇之间发生分子间脱水，可能生成的有机物共有
    2
    2
    种．
    （5）A在一定条件下，可以生成一种六元环状化合物．写出该物质的结构简式
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    HOOCCH（OH）CH2COOH
    ．

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    (14分)已知在 25℃时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

    (1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。

    (2)各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。

    (3)各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。

    (4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。

    (5)取5 mLNH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，c(NH)/c(H＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

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    某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：

    ①在25℃时，电离常数K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6

    ②A+RCOOH(或ROH)有香味的产物

    ③1 mol A慢慢产生1.5 mol气体

    ④A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应

    试回答：(1)根据以上信息，对A的结构可作出的判断是________。

    a.肯定有碳碳双键    b.有两个羧基    c.肯定有羧基        d.有—COOR官能团

    (2)有机物A的结构简式(不含—CH3)为___________。

    (3)A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：___________。

    (4)A的一个不同类别的同分异构体是___________。

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    (16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
    以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

    (1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：                      ▲                       。
    (2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有     ▲    ：
    A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
    (3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：        ▲       。步骤2中溶液趁热过滤的原因是            ▲           。
    (4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到     ▲       时，停止加热。需经过的实验操作包括：   ▲     、　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲          的晶体。
    (5)抽滤装置的仪器有：   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽气泵组成。
    (6)产品中Fe2＋的定量分析：
    制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
    称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
    ①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
       Fe2＋＋   MnO4－＋(        )=" "   Mn2＋＋     Fe3＋＋    H2O
    ②本实验的指示剂    ▲          。
    A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
    ③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、碱式)滴定管中
    ④终点颜色的变化：          ▲                           。
    ⑤产品中Fe2+的质量分数为    ▲      。
    (7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：     ▲       。(用a,b,c回答)

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