A.0.4 mol O₂

B.4 ℃时5.4 mL水(水的密度为1 g·cm^-3)

C.10 g氖气

D.6.02×10²³个硫酸分子

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为          mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是         。

A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目               D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取        mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)              。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是          。

A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻度线

D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

（4）现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有_________g。

（5）在标准状况下，将______________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3，溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点后一位)