判断氧化剂的氧化性强弱.还原剂的还原性强弱的常见方法: ⑴同种元素不同价态物质之间的比较: ⑵根据元素周期律比较: ⑶根据金属活动顺序表比较: ⑷根据反应条件比较: ⑸根据具体反应判断: ——青夏教育精英家教网—

判断氧化剂的氧化性强弱.还原剂的还原性强弱的常见方法: ⑴同种元素不同价态物质之间的比较: ⑵根据元素周期律比较: ⑶根据金属活动顺序表比较: ⑷根据反应条件比较: ⑸根据具体反应判断: [例题解析] [例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-.2Fe3++2I- =2Fe2++I2 氧化剂的氧化性强弱顺序为: , 还原剂的还原性强弱顺序为: . 解题思路: . 易错点: . [例2] 在化学反应a Zn +b HNO3(稀)= c Zn(NO3)2 +d NO↑+ e H2O 中. 若e的值为4.则d的值 A.1 B.2 C.3 D.4 解题思路: . 易错点: . [考题再现] 【查看更多】

根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　)

A．第①组反应中，H₂O₂作还原剂

B．第②组反应中，Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为3：2

C．第③组反应中，每生成1mo1C1₂转移电子2mol

D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为>Cl₂>Fe³⁺>Br₂

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根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂	/	Fe³⁺ Br₂	Cl^－
②	KClO₃	浓盐酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^－+ 3H₂O₂+ 6H⁺=2Mn²⁺+ 4O₂↑+ 6H₂O

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根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂	/		Cl^-
②	KClO₃	浓盐酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^-

D．表中③组反应的离子方程式为2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

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根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂	/	Fe³⁺ Br₂	Cl^－
②	KClO₃	浓盐酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较： KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^－+ 3H₂O₂+ 6H⁺=2Mn²⁺+ 4O₂↑+ 6H₂O

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根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂	/		Cl^－
②	KClO₃	浓盐酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较： KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^－+ 3H₂O₂+ 6H⁺=2Mn²⁺+ 4O₂↑+ 6H₂O

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