练习册

  • 练习册
  • 试题
    01mol 0.56g △ m2 -△m1 = 0.24g. △m2=△m1 +0.24g=0.56g+0.24g=0.80g 设CuO的物质的量为x, CuSO4的物质的量也为x, ② Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m2 1mol 8g X 0.80g 解得: X=0.1mol m(CuO)= 0.1mol•80g/mol=8g 例4.将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体.加入足量的水中充分反应后.滤出固体.干燥后称得5.2克.求原混合物中CuSO4和Fe各为多少克? 解析: 此题有三种反应可能:恰好完全反应.CuSO4过量.Fe过量. 余下固体有两可能:余下全是Cu. (1)当余下固体是Fe和Cu时.设x克CuSO4耗尽.则铁为克.置换差量为5.2-克. CuSO4 + Fe FeSO4 +Cu 固体增重 160 56 64 64-56=8 x 5.2-(12.8-x) 160:x=8:[5.2-] ∴ x=8. (2)设余下固体全是Cu.反应时有w克Fe耗尽. CuSO4 + Fe FeSO4+ Cu 固体增重 56 64 64-56=8 W 5.2-w 56:w=8:5.2-w ∴ w=4.55(克). 则原混合物中CuSO4为12.8-4.55=8.25(克). 而8.25克CuSO4中只含8.25×=3.3(克)Cu.故不可能有5.2克Cu生成.由此可见(2)的假设不成立. 答案:原混合物中CuSO4为8克.Fe为4.8克. 例5.在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净.烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克? 解析:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g 根据铁片增加的质量,可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量. 解:设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 质量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12 则:.解得:x=0.28 答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g. 例6．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中.过一会儿取出.烘干.称量.棒的质量变为100.8克.求有多少克铁参加了反应. 例7．agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg.则混合物中NaHCO3的质量分数为: . 解:设NaHCO3的质量为x 2NaHCO3====Na2CO3+H2+CO2↑ △m 168g 106g 168g-106g＝62g x (a-b)g 解得x= 得NaHCO3的质量分数为 例8．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( ) A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5% 解: NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3, NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3 即:NaCl→AgCl, NaBr→AgCl银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分.设Na元素的质量为x Na → Ag △m 23g 108g 08g-23g＝85g x 33.14g-16.14g=17g 解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5% 例9．在密闭容器中.放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag.将容器加热至200℃.经充分反应后.排除其中的气体.冷却.称得剩余固体质量为bg.求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克? 解:(本题中ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物.在加热时(NH4)2CO3与NaOH要发生反应.因 ② 若(NH4)2CO3过量.剩余的(NH4)2CO3在加热时还要分解生成NH3.H2O和CO2气体.则此时bg固体全部是Na2CO3.根据钠元素质量守恒有 n=, 则m=40× m((NH4)2CO3)=a-40× 例10．将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后.通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸.盐酸和硫酸.再用碱将溶液调至中性后.加入过量Ba(NO3)2溶液.充分反应后滤去沉淀物.再向滤液中加入过量AgNO3溶液.最后得卤化银沉淀15.46g.试计算: (1)参加反应的AgNO3的物质的量. (2)BrClx中的x值. 解:质量增加的是Ag的质量 所以n(AgNO3)= =0.1 (mol) 设4.66g卤素互化物BrClx为a mol BrClx → AgBr + xAgCl 质量增加 1mol 108(1+) a mol 15.46g-4.66g 则: a= 所以:= =3 例11．把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热.当完全分解.冷却后称得剩余固体质量为4.2g.求原混合物里氯酸钾有多少克? 解析:根据质量守恒定律.混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量(W混-W剩=WO2). 例12． 将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热.当冷却后试管内的固体残渣为10g时.求氧化铜被还原的质量分数? 解析:此题经分析.12gCuO没有完全反应.生成物的残渣10g中也有没有反应的CuO.用常规解法较烦琐.如果用差量法则较为简便.但一定要分析清楚.减重的质量是哪种元素.在这题里减重的是CuO中的氧元素.它与H2结合成为H2O.根据方程式分析:设参加反应的CuO质量为y. 例13.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后.得到气体的总质量为18克.求原混合气体中CO的质量分数. 解析:CO+CuO-Cu+ CO2 28 44 由化学方程式可知.气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素.每28份质量的CO参加反应.可生成44份质量的CO2.使气体质量增加44-28=16(份).现已知气体质量增加18克-12克=6克.据此可列比例求解. 例14.将氢气通入10g灼热的氧化铜中.过一段时间后得到8.4g固体.下列说法正确的是( ) (A)有8.4g铜生成 (B)有8g氧化铜参加反应 (C)有1.6g水生成 (D)有10g氧化铜被还原 解析:根据题意.10g氧化铜不一定全部参加反应.所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量.我们可以利用“固体-固体 差量法解决此题.反应前后固体的质量差=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu.即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu.固体质量减少16份.据此可列比例求解. H2+CuO-Cu+H2O △m 80 64 18 80-64=16 x y z 10-8.4=1.6g 可以求出x=8g.y=6.4g.z=1.8g.则有8g铜参加反应.6.4g铜生成.1.8g水生成. 答案:B 例15.用含杂质(杂质不与酸作用.也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后.滤去杂质.所得液体质量为55.4克.求此铁的纯度. 解析:Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ 由化学方程式可知.影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气.每有56份质量的铁参加反应“进入 溶液中的同时.则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出.故溶液质量增加Fe-H2.即56-2=54(份).由题目给的差量55.4克-50克=5.4克.据此便可列比例求解. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2008?连云港二模）草酸是二元中强酸，测得0.01mol?L-1的草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL　0.01mol?L-1　NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1　NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：

    ①20mL溶液中含A、B各0.01mol    ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

    ③0.1 mol•L-1的A、B溶液各10mL    ④0.5 mol•L-1的A、B溶液各50mL

    四者反应速率大小关系是

    A．②>①>④>③ 　　B．④>③>②>①　　C．①>②>④>③   D．①>②>③>④

     

    查看答案和解析>>

    草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。

    （1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。

    实验中发生反应的离子方程式为：      ；

    预期现象是：

    ①溶液的颜色由      色变为      色，

    ②其中加入      mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。

    然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。

    本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：

    表1　试验安排及结果

    实验

    编号

    A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1）

    B（草酸溶液浓度/mol·L-1）

    C（硫酸溶液浓度/mol·L-1）

    褪色时间/s

    1

    3

    3

    1

    336

    2

    1

    2

    3

    82

    3

    3

    1

    3

    76

    4

    1

    3

    2

    133

    5

    2

    3

    3

    102

    6

    3

    2

    2

    156

    7

    2

    2

    1

    300

    8

    2

    1

    2

    115

    9

    1

    1

    1

    200

     

    应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表

    表2　各因素水平的数据处理结果

     

    A（KMnO4溶液）

    B（草酸溶液）

    C（硫酸溶液）

    浓度/mol·L-1

    0.005

    0.010

    0.015

    0.1

    0.5

    0.9

    6

    12

    18

    平均褪色时间/s

    138.3

    172.3

    189.3

    130.3

    179.3

    190.3

    278.7

    134.7

    86.7

     

    （2）由表2可知，三因素中，      的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而      的浓度对反应速率的影响不显著。

    （3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为      mol·L-1、草酸浓度为      mol·L-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。

    根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：

    表3　不同硫酸浓度下的褪色时间

    c(H2SO4)/mol·L-1

    18

    16

    14

    12

    10

    8

    6

    褪色时间/s

    67

    83

    90

    103

    129

    146

    200

     

    （4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为      mol·L-1和      mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。

    结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。

     

    查看答案和解析>>

    （17分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

    　 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为：

    　 CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1

    　　　 H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1

    　　　 则356g“可燃冰”（分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为　　　　　　 。

    　 （2）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式：

    　　　 O2+2CO2+4e-=2CO2-3，负极反应式　　　　　　　　 。

    　 （3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：

    　　　 CO（g）+H2O（g）　 　 CO2（g）+H2（g）

    　 　　 ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

    T℃时物质的浓度(mol/L)变化

    时间/min

    CO(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    H2(g)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    4

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    c1

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    c2

    　　　 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4~5min之间，改变的条件是　　　　 。T℃时该化学反应的平衡常数是　　　　 。

    　　　 ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO(g)和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为　　　　　 。

    　　　 ③397℃时，该反应的化学平衡常数为12，请判断该反应的△H　　　 0（填“>、=、<”）。

    （4）燃料电池中产生的CO2气体可以用碱液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常温下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。根据图象回答下列问题：

    　 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”）　　 大量共存。②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为　　　　　　　　 ，此时溶液中c(HCO-3)　　　 c(Na+)（填“>、=、<”）。

    查看答案和解析>>

    对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
    ①20mL溶液中含A、B各0.01mol   ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
    ③0.1 mol?L-1的A、B溶液各10mL   ④0.5 mol?L-1的A、B溶液各50mL
    四者反应速率大小关系是
    A．②>①>④>③　　B．④>③>②>①　　C．①>②>④>③   D．①>②>③>④

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案