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    已知下列两个热化学方程式:2H2(气)+O2(气)=2H2O(液),ΔH=-571.6kJ/mol,C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液),ΔH=-2220kJ/mol.实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol.完全燃烧时放热3847kJ.则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （8分）、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol－1

                  H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)       ΔH= -241.8 kJ/mol

    C3H4(g)＋4O2(g) ＝ 3CO2(g) +2H2O(g)   △H= -2100.0 kJ·mol－1

    根据上面两个热化学方程式回答下列问题：

    （1） 的燃烧热为                ；

    （2）1mol和2molC3H4 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为          

                   ；

    （3）现有和C3H4的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是                    ；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是                            。

     

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    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
    (1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________（填写序号）。
    A.d极为阴极
    B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
    D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
    (2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++ HA-：HA-H++A2-。
    ①Na2A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）；
    ②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
    (3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式：___________________。
    (4)SO2是硫酸生产中的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0.12molSO3，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再通入0.50molO2后重新达到平衡，则SO3的体积分数将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

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    氢气是一种理想的新能源，如果已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔΗ=-566 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔΗ=-571.6 kJ·mol-1；

    计算燃烧多少kg H2生成液态水放出的热量跟燃烧5.6 kg CO生成的CO2气体放出的热量相当。

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    （2011?江山市模拟）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）．化合物A是由1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵得到的有机物，为此，他彻底打破了有机化合物只能由生物的细胞中提取的“生命力”论．A的化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素，其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大．C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含氢量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．B为一种白色固体，其最简式可表示为XY2M2，E的化学式可表示为X3M4．请按要求回答下列问题．

    （1）A也是一种常用的肥料，其名称是
    尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
    尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
    ，目前工业上由
    CO2
    CO2
    和
    NH3
    NH3
    在一定条件而制得．
    （2）反应①②③的化学方程式分别为
    6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
    6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
    、
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    、
    CO2+4H2→CH4+2H2
    CO2+4H2→CH4+2H2
    ．
    （3）I、B中M的质量分数为
    66.7%
    66.7%
    ；若B是一个含有叁键的分子，从结构上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一种低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了闻名中外的“婴幼儿奶粉事件”，据此，请你画出B的结构简式
    ．
    II、已知氨分子的键角为107°18′，下列关于B的说法不正确的是
    ④⑦⑩
    ④⑦⑩
    ．（填序号）
    ①含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应
    ②能与盐酸反应生成盐
    ③在一定条件下能发生氧化反应
    ④分子中所有原子都在同一平面上
    ⑤在高温下分解放出N2，故可用作阻燃剂
    ⑥在一定条件下可与氢气发生加成反应
    ⑦含氮量低于A的含氮量
    ⑧它是一种极性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有机物
    ⑨大量食用含B污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病
    ⑩是白色粉末，有刺激性气味
    （4）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度．请推测该材料可能的用途之一是
    做耐磨材料等
    做耐磨材料等
    ．
    （5）液态D类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态D电离方程式为
    2NH3NH4++NH2-
    2NH3NH4++NH2-
    ．
    （6）①在结构上N2H4和D的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
    N2H4+H3O+═N2H+5+H2O           N2H4+H2O═N2H5++OH-
    N2H5++H2O═N2H62++OH-         N2H5++H2O═N2H4+H3O+
    据此可得出的结论是
    C
    C
    ．
    A．肼水解显酸性　　　　　　　　　     B．肼在水中电离出H+离子
    C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　     D．肼是二元弱酸
    ②发射“神舟七号”飞船的长征2号火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4g N2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式
    N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
    N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
    ．

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    （16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
    （1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。
    已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ①
    C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②
                     S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③
    则SO2氧化CO的热化学反应方程式：                              
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。
    图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为         ；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1=        。
    ②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是      （填序号）。

    A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大
    E． 混合气体的密度增大
    ③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝              。
    （3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
    原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，
    总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
    实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如图所示：

    ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
    4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
    ②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇        kg(计算结果保留2位小数）

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