设反应CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)  的平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：

（1）从上表可以推断：该反应的逆反应是                （填“吸”、“放”）热反应。

（2）在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂（g），在830℃时发生上述反应，容器中各物质的浓度变化（mol/L）见下表：

①前2min，用CO₂表示的该化学反应的速率是                

②表中3min―4min之间反应处于_________状态

③表中第5min时，该反应是否处于化学平衡状态？       （填“是”或“否”），此时化学反应速率是ν_正       ν_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是                                                                         

④表中5min―6min之间数值发生变化，可能的原因是               

a．减少了水蒸气      b．升高温度     c．使用催化剂      d．增大压强

将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：

①CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)??????? △H1＝＋41.2kJ·moL－1；

②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ? △H2＝－49kJ·moL－1。

反应100min后达到平衡，测得下表数据：

下列说法正确的是

A．升高温度，反应①的平衡常数减小

B．升高温度，CH3OH的含量提高

C．H2转化率为10%

D．100min内，反应②的速率为v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1

（8分）已知反应：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)  ΔH=" Q" kJ·mol^-1，其平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为：K=                          
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比              （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应              （填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”）。
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436 kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为         kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\
△H=          kJ/mol