26. (1)□Cr2O+□I--+□H+--□Cr3++□I2+□H2O □I2+□S2O--□S4O+□I-- (2) (3) 2009年安溪一中.南安一中.养正中学高三年上期中考联考 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

精英家教网硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得.
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在.
(1)某研究小组设计了制备Na2S203_5H20装置和部分操作步骤如图.
I.打开K1关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热.
II.C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的域逐渐减少,当C中溶液的pH 接近7时,打开K2,关闭K1即停止C中的反应,停止加热.
III.过滤C中的混合液.
IV.将滤液经过
 
 
、过滤、洗潘、烘干,得到产品Na2S203.5H20.
①II中,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是
 
(用离子方程式表示).
②IV中,操作步骤是
 
 

③装置B中盛放的试剂是(填化学式)
 
溶液.
④有一小组在实验中发现,二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因
 

(2)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO
 
2-
4
全部转化为Cr2O
 
2-
7
;再加过KI溶液,充分反应后得混合溶液V mL,将其平均分成4等份,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示:
编号 1 2 3 4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL 18.02 17.98 18.00 20.03
部分反应离子方程式为:
①Cr2O
 
2-
7
+6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O;
②I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6

则判断达到滴定终点的现象是
 
废水中Ba2+的物质的量浓度
 

查看答案和解析>>

精英家教网环境中常见的重金属污染有:汞、铅、锰、铬、镉.处理工业废水中常含有的Cr2O72-和CrO
 
2-
4
离子,常用的方法有两种.
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为:
精英家教网
其中第①步存在平衡:2CrO
 
2-
4
(黄色)+2H+?Cr2O
 
2-
7
(橙色)+H2O
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式
 

(2)关于第①步反应,下列说法正确的是
 

A.通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B.该反应为氧化还原反应
C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色
(3)第②步中,还原0.1mol Cr2O
 
2-
3
离子,需要
 
mol的FeSO4?7H2O.
(4)第③步除生成的Cr(OH)3,还可能生成的沉淀为
 
.在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积K sp=10-32,当c(Cr3+)降至10-5 mol/L,认为c(Cr3+)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH值调至4,请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程)
 

方法2:电解法
(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O
 
2-
3
的废水,电解时阳极反应式为
 
,阴极区反应式为
 
,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是
 

查看答案和解析>>

(2013?日照一模)某工业废水中含有CN-和Cr2O
 
2-
7
等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:

回答下列问题:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
CN-+ClO-═CNO-+Cl-

(2)步骤③的反应为
S2O
2-
3
+Cr2O
 
2-
7
+H+
SO
2-
4
+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4 mol Cr2O
 
2-
7
转移
0.24
0.24
mol e-
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是
调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去
调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去

(4)在25℃下,将a mol?L-1的NaCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,则a
0.01(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=
(100a-1)×10-7 mol?L-1
(100a-1)×10-7 mol?L-1

(5)取工业废水水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量
Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀.该过程中反应的离子方程是
Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq)
Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq)

查看答案和解析>>

精英家教网含铬化合物有毒,对人畜危害很大.因此含铬废水必须进行处理才能排放.
已知:精英家教网
(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.
①写出Cr2O
 
2-
7
与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:
 

②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因:
 

(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解.阳极区生成的Fe2+和Cr2O
 
2-
7
发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合成氢氧化物沉淀而除去.
①写出阴极的电极反应式:
 

②电解法中加入氯化钠的作用是
 

(3)铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中.
①CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO43].则该反应的化学方程式为
 

②CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如图所示,则B点时剩余固体的成分是
 
(填化学式).

查看答案和解析>>

工业废水中常含有一定量的Cr2O
 
2-
7
和CrO
 
2-
4
,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为:CrO
 
2-
4
H+
①转化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
②还原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO
 
2-
4
(黄色)+2H+?Cr2O
 
2-
7
(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显
色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是
c
c

a.Cr2O
 
2-
7
和CrO
 
2-
4
的浓度相同
b.2v(Cr2O
 
2-
7
)=v(CrO
 
2-
4

c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1molCr2O
 
2-
7
离子,需要
6
6
mol的FeSO4?7H2O.
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)??Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至
5
5

方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O
 
2-
7
的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.
(5)用Fe作电极的原因为
阳极反应为Fe-2e-=Fe2+,提供还原剂Fe2+
阳极反应为Fe-2e-=Fe2+,提供还原剂Fe2+

(6)在阴极附近溶液PH升高的原因是(用电极方程式解释)
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

查看答案和解析>>


同步练习册答案