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    4 / x = 8 / . x = 35.7 设5.4 g全部是R2O.则R的原子量为 y .则R的摩尔质量为 y g / mol. 2 ×{ 5.4/ . y = 10.7 因为10.7 ﹤ 23 ﹤ 35.5 .故R为Na . 总结:采用极限值.可使该题中的复杂问题得到简化. 例8 :1.40 g含有碱金属(M)及其氧化物(M2O)的混合物.与水反应生成1.79 g碱.求混合物的成分及其组成. 方法:由于碱金属不确定.可用极端假设法加以讨论.即讨论1.40 g全部为碱金属及1.40 g全部为碱金属氧化物时生成碱的质量.然后根据平均值规律建立不等式解题. 解得 x=0.498(g) y=0.902(g) 总结:本题若用常规法对可能存在的物质作逐一尝试.逐一淘汰求解是很繁难的.选取极值法进行求解.可受到事半功倍的效果. 例9 :在标准状况下H2和Cl2的混合气体a L.经光照后完全反应.所得气体恰好能使b mol 的NaOH完全转化为盐.则a.b的关系不可能是下列的( ). A．b = a/22.4 B．b ﹥a/22.4 C．b ≥a/11.2 D．b﹤a/22.4 方法:“气体恰好能使b mol 的NaOH完全转化为盐 是该题的关键之处.“气体恰好 是指能与NaOH反应的气体能完全与之反应并转化为盐.而不是气体无剩余(可能剩余H2).以此可用极限法去分析.即NaOH的最小值为a L全为H2.NaOH的最大值为a L全为Cl2. 解析:若a L全为H2时.耗碱量为0.若a L全为Cl2时耗碱量最大.此时b = a/11.2 .因此对二者的混合气体而言.耗碱量应介于0 - a/11.2之间.故a.b关系不可能的只有C . 总结:此题在分析时.不仅要考虑极限值.还要考虑题中关键字词. 例10 :某混合物含有KCl.NaCl.Na2CO3.经分析知含Na 31.5%.含氯为27.08%.则该混合物中含Na2CO3为 ( ) A． 25% B． 50% C． 80% D．无法确定 方法:若假设此混合物由下列三种物质的极端组成.那么判断起来比较简单. (1)若只由KCl和Na2CO3组成.用含Na%求出Na2CO3的质量 (2)若只由NaCl和Na2CO3组成.又用含Cl%量求出Na2CO3的质量 (3)若只由KCl和Na2CO3组成.用Cl%量求出Na2CO3的质量 混合物中Na2CO3的实际质量应比中值大 解析:设混合物为100 g: (1) 设混合物只由KCl和Na2CO3组成.则用含Na%求出Na2CO3的质量为: 100g×31.5%× = 72.6g (2) 设混合物只由NaCl和Na2CO3组成.则用含Cl%量求出Na2CO3的质量为 100g- 100g×27.08% × = 55.4g (3) 设混合物只由KCl和Na2CO3组成.则用含Cl%求出Na2CO3的质量为: 100g- 100g×27.08%× = 43.2g 因为 72.6g﹥55.4g﹥50g﹥43.2g 故正确答案为(B) 总结:对于三种物质.两种数据.如通过列方程求解.因缺少数据而无法求得结果.此时必须要考虑极限问题.通过分析极限情况而获得正确结果. 例11 :800℃时将1 mol CO和1 mol H2O通入2 L密闭容器中进行反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得容器内CO2为0.3 mol/L.此时再向容器内通入1 mol水蒸气.并保持温度不变.则达到平衡时CO2物质的量可能为( ) A．0.9 mol B．0.6 mol C．0.3 mol D．1.2 mol 方法:通过找出新平衡时CO2物质的量的范围.再进行估算即可. 解析:由于反应是可逆的.反应物不可能完全转化.因此再向容器内通入1 mol水蒸气时.CO2的物质的量应大于0.6mol.但CO又不可能完全转化为CO2.所以CO2的物质的量应介于0.6 - 1 mol之间.故选 A . 总结:此类试题如果通过计算.则必须要懂得化学平衡常数.而在此条件下.想通过计算获得结果根本不可能.以此只能通过估算获解. 专项训练: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一密闭容器中通入A、C、D各为2mol和xmolB，按下式发生反应：A（g）+4B（g）
    高温
    2C（g）+D（g）；△H＞0达到平衡，下列说法错误的是（　　）

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    甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

    A.x＋2                                                     B.x＋4

    C.x＋8                                                     D.x＋18

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    在一密闭容器中通入A、C、D各为2mol和xmolB，按下式发生反应：A（g）+4B（g）2C（g）+D（g）；△H＞0达到平衡，下列说法错误的是（ ）
    A．若容器容积可变，且保持温度和压强不变，A、B、C、D的物质的量均加倍或减半，平衡不移动
    B．若容器的容积可变，且保持温度和压强不变，A、B、C、D的物质的量均增加1mol，平衡一定右移
    C．若容器的容积可变，且保持压强不变，降低温度时，容器的容积可能变大
    D．若容器的容积固定，且通过调节温度使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为10mol，当起始反应正方向进行时，x的取值范围是4＜x＜8

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    甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

    A. x＋2     B. x＋4     C. x＋8     D. x＋18

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    14.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）

    A.x＋2                 

    B.x＋4                 

    C.x＋8                 

    D.x＋18

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