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    26．Ⅰ.由于温室效应和资源短缺等问题.如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用.引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化. (1)为探究反应原理.现进行如下实验:T1℃时.在体积为1L的密闭容器中.充入1mol CO2和3mol H2.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示.从反应开始到平衡.用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H2) mol·L-1·min-1. (2)该反应在此温度下平衡常数K值为 . (3)当温度变为T2℃(T1＞T2).平衡常数K (填“增大 .“不变 或“减小 ). (4) 不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是: A．容器中压强不变 B．混合气体中CO2浓度不变 C．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CH3OH) (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 . A．升高温度, B．加入催化剂, C．将H2O(g)从体系中分离, D．再充入1molCO2和3molH2, E．充入He(g).使体系总压强增大. 【查看更多】

     

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