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    84．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下, I．从废液中提纯并结晶FeSO4·7H2O . II．将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合.得到含FeCO3的浊液 IV．将浊液过滤.用90°C热水洗涤沉淀.干燥后得到FeCO3固体 V．煅烧FeCO3.得到FeCO3固体 已知:NH4HCO3在热水中分解 (1)I中.加足量的铁屑除去废液中的Fe3+.该反应的离子方程式是 (2)II中.需加一定量硫酸.运用化学平衡原理简述硫酸的作用 (3)III中.生成FeCO3的离子方程式是 .若FeCO3浊液长时间暴露在空气中.会有部分固体表面变为红褐色.该变化的化学方程式是 . (4)IV中.通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净.检验SO42-操作是是 . (5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是.现煅烧464.0kg的FeCO3.得到316.8kg产品.若产品中杂质只有FeO.则该产品中FeCO3的质量是 kg(摩尔质量/g·mol-1,) 滤渣 85．(09江苏卷15)医用氯化钙可用于生产补钙.抗过敏和消炎等药物.以工业碳酸钙(含有少量Na+.Al3+.Fe3+等杂志)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下: (1)除杂操作是加入氢氧化钙.调节溶液的pH为8.0~8.5.以出去溶液中的少量Al3+.Fe3+.检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 . (2)酸化操作是加入盐酸.调节溶液的pH约为4.0.其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2, ②防止Ca2+在蒸发时水解,③ . (3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g样品.溶解.在250mL容量瓶中定容,b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,c.用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点.消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL. ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 . ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 . ③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略).其可能原因有 , . 【查看更多】

     

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