实验室里研究不同价态硫元素间的转化

1．二氧化硫(SO₂)

(1)物理性质：通常情况下，二氧化硫________色，有________气味，比空气________，有________性，________溶于水．标准状况下，1体积水能溶解________体积二氧化硫．

(2)化学性质：二氧化硫中硫元素为＋4价(中间价态)，所以二氧化硫既有________又有________，二氧化硫是酸性氧化物，是________的酸酐．

①氧化性：SO₂＋2H₂S________

②还原性：2SO₂＋O₂________

SO₂＋Cl₂＋2H₂O________

③酸性氧化物：与H₂O、NaOH、Ca(OH)₂等物质反应．

SO₂＋H₂O________

④漂白性

可以使品红或其他有色物质褪色．原理是：二氧化硫能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质．这种无色物质受热或光照时易分解，放出SO₂，恢复原来的颜色．

2．硫酸(H₂SO₄)

(1)物理性质：纯硫酸是________色、黏稠、________状液体，沸点________、难挥发．常用的浓硫酸质量分数是________，密度比水________．硫酸溶于水时放出大量的热．

②脱水性

浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按H₂O的组成(H∶O＝2∶1)脱去．

例如：浓硫酸能使火柴棒、纸张变黑，就体现了其脱水性．

③强氧化性

Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

2H₂SO₄(浓)＋C________．

常温下，冷的浓H₂SO₄能使Fe和Al的表面形成一层________保护膜，阻止了内部金属与H₂SO₄反应．这种现象叫钝化．

总结：不同价态硫元素间的相互转化

0→－2：Fe＋SFeS，H₂＋SH₂S……

0→＋4：S＋O₂SO₂，S＋2H₂SO₄(浓)3SO₂↑＋2H₂O

0→＋6：S＋6HNO₃(浓)H₂SO₄＋6NO₂↑＋2H₂O

－20：2H₂S＋SO₂2H₂O＋3S↓，H₂S＋Cl₂2HCl＋S↓……

－2→＋4：H₂S＋3H₂SO₄(浓)4SO₂＋4H₂O

－2→＋6：H₂S＋8HNO₃(浓)H₂SO₄＋8NO₂＋4H₂O

＋4→0：2H₂S＋SO₂2H₂O＋3S↓

＋4→＋6：2SO₂＋O₂________……

＋6→＋4：Cu＋2H₂SO₄(浓)________