（8分） 已知某反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代数式表示)。（1分）

(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。（2分）

(3)在相同温度和压强下，对反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

上述四种情况达到平衡后，C(D)的大小顺序是________。（2分）

A.乙＝丁>丙＝甲   B．乙>丁>甲>丙  C.丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲

(4)若上述反应达到平衡，为了提高A的转化率，可以采用的措施有(写一条)：________________________________________________________________________。（1分）

(5)在恒温恒容条件下进行上述反应。下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是____（2分） 

A.气体平均摩尔质量不再变化      B.  气体压强不再变化

C.  气体密度不再变化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率

E.  各组分浓度之比为1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

如：(CH₃)₂C=CH—CH₃(CH₃)₂C=O+CH₃CHO

且已知：CH₂=CH—OH(烯醇式结构：碳碳双键连接羟基)不能稳定存在。

已知某有机物A经臭氧氧化分解后发生下列一系列的变化：

请回答下列问题：

(1)F可能的结构有两种，请写出结构简式_______________、_______________。

(2)从B合成E通常要经过几步有机反应，其中最佳的次序应是____________。

A.水解、酸化、氧化                        B.氧化、水解、酸化

C.水解、酸化、还原                        D.氧化、水解、酯化

(3)G制取H的化学方程式：_________________________________。

指明反应类型：_________________________。

A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是由两种短周期元素构成的离子化合物，其转化关系如图 (反应条件和部分产物略去)。试回答：

(1) F的电子式是       。

（2）写出E与F反应生成B的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目                          

(3) 单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y与盐酸反应的离子方程式是              。若固体恰好溶解，则所得溶液呈       性。

(4) 物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是              。

(5) 取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反应，最后得到产物的物质的量比为            。（不考虑水解）

(6) E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是                   。

    (已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热)

(1)F^-能还原Fe³⁺，使之转化为Fe²⁺，(2)F^-能与Fe³⁺结合成难电离的物质，(3)F^-能与SCN^-反应，消耗了加入溶液中的SCN^-。

对以上三种解释，你认为错误的是________，理由是_______________________________。