已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：

H₂SO₄====H⁺+HSO^-4，H⁺+。

(1)Na₂SO₄溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。

(2)在25 ℃时0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c()=0.029 mol ·L^-1，则25 ℃时，0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L^-1,理由是__________。

(3)在0.1 mol ·L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(    )

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO^-4)+2c()

B.2c (Na⁺)=c()+c(HSO^-4)

C.c(Na⁺)＞c()＞c (H⁺)＞c (OH^-)

D.c()+c(HSO^-4)=0.1 mol·L^-1

在25 ℃时，1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得其c()分别为a、b、c(单位为mol·L^-1)，下列判断正确的是(    )

A.a=b=c              B.a＞b＞c                C.a＞c＞b             D.c＞a＞b

已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：

H₂SO₄H⁺+，H⁺+。

(1)Na₂SO₄溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。

(2)在25 ℃时0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c()=0.029 mol ·L^-1，则25 ℃时，0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L^-1,理由是__________。

(3)在0.1 mol ·L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(    )

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c()+2c()

B.2c (Na⁺)=c()+c()

C.c(Na⁺)＞c()＞c (H⁺)＞c (OH^-)

D.c()+c()=0.1 mol·L^-1

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.在25 ℃时，1 L纯水中含H⁺的个数为10^-7N_A

B.标准状况下，224 L氧元素组成的单质所含原子数一定为0.2N_A

C.28.6 g Na₂CO₃·10H₂O晶体溶于水中，含数为0.1N_A

D.标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5N_A

（1）在25 ℃时，1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(N)由小到大的顺序是______________________。

    （2）用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa在常温下配成1 L混合溶液，已知其中的c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是(    )

    ①c(H⁺)＞c(OH^-)  ②c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.2 mol·L^-1   ③c(CH₃COO^-)＜c(CH₃COOH)

④c(CH₃COOH)+c(OH^-)=0.1 mol·L^-1

    A.只有②    B.①和②    C.①②③    D.全部正确

    （3）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：

    A.逐渐减小    B.逐渐增大    C.先逐渐增大而后减小    D.先逐渐减小而后增大

    你的选择是______(填正确选项标号)，试用化学方程式和简要文字说明理由__________。

     (4)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：

    ①溶液中共有_______种粒子(包括分子和离子)；

    ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和_________；

    ③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)－n(H⁺)=______________mol。