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    11． . 不能 是 .反应物浓度下降. (4)适当升高温度将甲酸乙酯蒸出. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)   其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

     (1) K的表达式为：________________________；

    (2) 该反应的正反应为　　　_______反应（“吸热”或“放热”）；

    (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：         ________

    Ａ．容器中压强不变　　        Ｂ．混合气体中CO浓度不变

    Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　     D．c(CO2) = c(CO)

    (4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

    时间/min

    CO2 (mol/L)

    H2 (mol/L)

    CO (mol/L)

    H2 O (mol/L)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    ①前2min,用CO2表示该化学反应的速率是________________________________;

    ②在3-4min之间，反应处于_____________状态（填“平衡”或“非平衡”）。

    ③计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出计算过程（850℃时，K值从上表可查出；c3精确到小数点后面三位数）。

     

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    (22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)   其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

     (1) K的表达式为：________________________；

    (2) 该反应的正反应为　　　_______反应（“吸热”或“放热”）；

    (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：         ________

    Ａ．容器中压强不变　　       Ｂ．混合气体中CO浓度不变

    Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　     D．c(CO2) = c(CO)

    (4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

    时间/min

    CO2 (mol/L)

    H2 (mol/L)

    CO (mol/L)

    H2 O (mol/L)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    ①前2min,用CO2表示该化学反应的速率是________________________________;

    ②在3-4min之间，反应处于_____________状态（填“平衡”或“非平衡”）。

    ③计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出计算过程（850℃时，K值从上表可查出；c3精确到小数点后面三位数）。

     

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    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．
    （1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此温度下该反应的平衡常数K=
    0.0073
    0.0073
    ．
    （2）在三个相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是
    D
    D
    （填字母）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
    （3）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：
    C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?K-1?mol-1
    该反应在常温下能否自发进行？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）．

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    近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果．（1）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇CH3OH）车载制氢燃料电池工艺，其原理如图1所示，请观察此图回答：
    ①此碱性燃料电池的正极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    ②甲醇与水反应制取氢气的化学方程式
    CH3OH+H2O?3H2+CO2
    CH3OH+H2O?3H2+CO2
    ．
    （2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图2：
    ①此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）
    高温
    H2（g）+CO2（g），平衡常数随温度的变化如下表．
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    在830℃，n（CO）、n（H2O）、n（H2）、n（CO2）的物质的量分别是1、5、2、3投入恒容反应器发生上述反应，反应开始时，向
    逆
    逆
    （填正、逆）反应方向进行．
    ②若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气放出的热量为33.2kJ，第I步反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1 则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    ．
    （3）工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）
     
    CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图3所示（实线）．
    ①a点正反应速率
    大于
    大于
    （填大于、等于或小于）逆反应速率．
    ②求平衡时氢气的转化率
    75%
    75%
    和该条件下反应的平衡常数K=
    0.5
    0.5
    ．
    ③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图3虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
    升高温度
    升高温度
    ，曲线II对应的实验条件改变是
    增大压强
    增大压强
    ．

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    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．

    （1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此温度下该反应的平衡常数K=
    7.32×10-3
    7.32×10-3
    ．
    （2）在三个相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是
    D
    D
    （填字母，下同）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
    （3）乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气
    具有良好的应用前景．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
    a、CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
    b、CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）?3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
    下列说法错误的是：
    D
    D

    A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
    B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
    C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
    D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率．

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