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    有4组同一族元素所形成的不同物质.在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示: 第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7 第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0 第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) 42.0 H2Te -1.8 下列各项判断正确的是 A.abc的化学式分别为Ne2.Br2.HF B.第三组与第四组相比较.化合物的稳定顺序为:HBr>d C.第三组物质溶于水后.溶液的酸性:c>HCl>HBr>HI D.第四组物质中H2O的沸点最高.是因为H2O分子内存在氢键 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
    第一组 He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr-151.7
    第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 （b）     58.7 I2     184.0
    第三组 （c）    19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
    第四组 H2O   100.0 H2S-60.2 （d）     42.0 H2Te-1.8
    下列各项判断正确的是（　　）
    A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
    B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞d
    C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c＞HCl＞HBr＞HI
    D、第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

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    有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（    ）

    第一组
         		He     -268.8
         		（a）   -249.5
         		Ar     -185.8
         		Kr     -151.7
     
    第二组
         		F2      -187.0
         		Cl2      -33.6
         		（b）   58.7
         		I2         184.0
     
    第三组
         		（c）    19.4
         		HCl     -84.0
         		HBr    -67.0
         		HI      -35.3
     
    第四组
         		H2O    100.0
         		H2S     -60.2
         		（d）   -42.0
         		H2Te     -1.8
     
    A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
    B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr<d
    C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
    D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键

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    有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

    第一组

    He   －268.8

    （a） －249.5

    Ar    －185.8

    Kr    －151.7

    第二组

    F2   －187.0

    Cl2    －33.6

    （b）  58.7

    I2     184.0

    第三组

    （c）  19.4

    HCl    －84.0

    HBr    －67.0

    HI     －35.3

    第四组

    H2O   100.0

    H2S    －60.2

    （d）   42.0

    H2Te   －1.8

    下列各项判断正确的是

    A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF

    B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>d

    C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI

    D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

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    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R 3p能级上有1个电子
    W W的一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示，下同），W的基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
     
    键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于
     
    晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．
    （3）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．在T-Y、T-Z两种共价键中，键长较长的是
     
    ．
    （4）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
     
     mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （5）已知25℃、101kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
    4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
     
    ．

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     (14分) aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素，a＜e＜c＜b＜d，e+c+d＝31，A和B同主族，C和D也同主族，C、E相邻，A与其他元素均不同周期。

    (1)由A、B、C三种元素所形成的化合物中含有的化学键为___                               。

    (2)B、D两元素组成的化合物水溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)                                                             

    (3)在101kPa时，3.2gD的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式                                                                                  。

    (4)从五种元素中任选三种元素，组成化合物X和Y，在下列表格中按要求填写相应的化学式(每空只写一种即可)

    X (pH>7)

    Y(pH<7)

    抑制水的电离：       

    抑制水的电离：         

    促进水的电离：           

    促进水的电离：           

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