请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：

（1）升高温度时，水的pH将           。

（2）用水稀释0.1mol/L氨水时，c(OH-)/c(NH₃•H₂O)的比值将          。

（3）pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m           n。

（4）将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，则

c(HCO₃^-)     c(CO₃^2-)。

（8分）请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：

（1）升高温度时，水的pH将           。

（2）用水稀释0.1mol/L氨水时，c(OH-)/c(NH₃•H₂O)的比值将          。

（3）pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m     n。

（4）将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，则 c(HCO₃^-)     c(CO₃^2-)。

请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：

（1）升高温度时，水的pH将           。

（2）用水稀释0.1mol/L氨水时，c(OH^-)/c(NH₃•H₂O)的比值将          。

（3）将体积相同，pH相同的氢氧化钠和氨水，分别用蒸馏水将其稀释到原来的1000倍，稀释后两溶液的pH分别屡m和n，则m            n。

（4）将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，则

c(HCO₃^-)     c(CO₃^2-)。

（12分）

A．下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表

的      区。

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为       ，其中心原子的杂化类型为         。

（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式                        。

（4）①③两元素形成的最简单的化合物与           （写微粒符号）互为等电子体。

（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___   晶体（填晶体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力

为            。

（7） 金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分  别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为      。

B．（12分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇 

2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)①，25℃时， K=2.95×10¹¹ 

2CO(g)+4H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)②，25℃时， K=1.71×10²² 

(1)写出反应①的平衡常数表达式K=__________________。 

(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。以CO₂为原料合成乙醇的优点是                               (写出一条即可)。 

根据表中数据分析： 

①温度升高，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②提高氢碳比[ n（H₂）/n（CO₂）]，对生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 

(4)在下图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。（必须在图中标明坐标轴所表示的物理量。