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    8．Ⅰ．将铜丝的一端绕成螺旋状.在酒精灯外焰加热.冷却后变黑.再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态. 如右图所示.趁热插入到试管里的氯化铵晶体中.在试管中 出现白烟.冷却后取出铜丝.可看到铜丝变成光亮的紫红色. 回答下列问题: (1)解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中.出现白烟 的原因. . (2)灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜.写出该反应的化学 方程式 . II．2008年.我国的航天事业取得了巨大的成就.航天员翟志刚 顺利实现了太空行走.在航天发射时.肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂. (1)N2H4·H2O能发生类似NH3·H2O的微弱电离.使溶液显示弱碱性.该电离分两步.写出第一步电离的方程式 . (2)在实验室中.用水合肼(N2H4·H2O)与NaOH颗粒一起蒸馏.收集114-116℃的馏分即为无水肼. ①在蒸馏过程中不需要的仪器是 . A．酒精灯 B．长直玻璃导管 C．锥形瓶 D．冷凝管 E．牛角管 F．蒸馏烧瓶 G．酸式滴定管 ②除上述必需的仪器外.还缺少的玻璃仪器是 (3)肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层.可减缓锅炉锈蚀.若反应过程中肼转化为氮气.每生成1molFe3O4.转移电子的物质的量为 .需要消耗肼的质量为 9.单晶硅是信息产业中重要的基础材料.通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅.粗硅与氯气反应生成四氯化硅四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅.以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图. 相关信息如下: a.四氯化硅遇水极易水解, b.硼.铝.铁.磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物, c.有关物质的物理常数见下表: 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 - 熔点/℃ -70.0 -107.2 - - - 升华温度/℃ - - 180 300 162 请回答下列问题: (1)写出装置A中发生反应的离子方程式 . (2)装置A中g管的作用是 ,装置C中的试剂是 ;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是 . (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏得到高纯度四氯化硅.精馏后的残留物中.除铁元素外可能还含有的杂质元素是 . (4)为了分析残留物中铁元素的含量.先将残留物预处理.使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定.反应的离子方程式是: 5Fe2++MnO4-+8H+5===5Fe3++Mn2++4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂? .请说明理由 . ②某同学称取5.000g残留物后.所处理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液.移取25.00 mL试样溶液.用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时.消耗标准溶液20.00 mL.则残留物中铁元素的质量分数是 . △ 【查看更多】

     

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