题目列表(包括答案和解析)
(08上海嘉定区期末)某实验小组演绎实验室制氯化氢的方法,用溴化钠与浓硫酸作用以图甲为主要装置(固定、加热等仪器均略去)制取溴化氢气体。
(1) 甲中装在蒸馏烧瓶中的小试管的作用是__________________________________
(2) 实验开始后,发现蒸馏烧瓶中产生大量红棕色气体。我们学到过的本身为红棕色或发生反应后会变为红棕色的气体有__________________________,从本实验的反应物分析,该气体应该是______________________。
(3) 为确定从蒸馏烧瓶中排出的气体中有无溴化氢气体,设计了图乙的装置作试验,指出图乙装置中的错误a_________________________、b___________________________。
(4) 图乙装置的广口瓶和试管中分别装有的试剂可以是( )
A、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液 B、四氯化碳、硝酸银溶液
C、硝酸银溶液、四氯化碳 D、蒸馏水、硝酸银溶液
(5) 若要在实验室制取碘化氢气体,选择的反应物是( )
A、氢气和碘 B、碘化钠和浓硫酸
C、碘化钾和浓盐酸 D、碘化钾和浓磷酸
(6)若在甲装置的蒸馏烧瓶中分别装入下列药品:a锌粉、b二氧化锰粉、c大理石粉三种固体药品,它们若能与稀盐酸反应,请写出制取气体的化学方程式_________________________________________________________________________
实验室现有下列药品:
固体药品:A、消石灰 B、氯化钠 C、二氧化锰 D、氯酸钾 E、铜
液体药品:a、浓盐酸 b、过氧化氢 c、饱和食盐水 d、浓硫酸 e、浓硝酸 f、氯酸钾.
请选择合适的试剂制取下列气体:
(1)制取O2化学反应方程式是:________________________.
(2)制取Cl2化学反应方程式是:________________________.
(3)制取HCl化学反应方程式是:________________________.
(4)制取NO2化学反应方程式是:________________________.
产品标准号 | Q/320000JYJ03-2004 |
许可证号 | 食盐批字第100070号 |
配料表 | 精制盐、碘酸钾 |
含碘量 | 35±15 mg/kg |
卫生许可证号 | 苏食字(2005)第00015号 |
分装日期 | 见封口 |
储藏方法 | 通风、防潮 |
食用方法 | 根据烹调所需适量加入 |
食品标签认可号 | 苏食签(2002)007号 |
Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息:
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8%),但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力,因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石,其中含碘0.02%~1%,智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体,易升华,只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液,但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂,紫色的碘蒸气有刺激性气味,能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜,吸入较多的碘蒸气会发生中毒,甚至造成死亡。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性,而高价态的碘则具有较强的氧化性:?
2NaI+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ①
2NaIO3+5NaHSO32NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 ②
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。?
根据以上信息,完成下列问题:?
(1)反应①反应②的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是:NaHSO3H++HSO)
反应①:________________________________ ;?
反应②:________________________________ ;?
I2在反应①中是_______(填“氧化”或“还原”,下同)产物,在反应②中是_______产物。?
(2)请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。?
实验名称:探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素?
实验目的:?
a.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应;?
b.________________________________ 。?
实验原理:(提示:结合题中信息和实验目的进行分析)________________________。?
实验用品:(提示:实验用品通常包括仪器和药品,根据你设计的实验填写)________________。?
实验步骤:(用准确、简洁的语言填写下表)
实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式或实验结论 |
| 固体在水中溶解 |
|
| 溶液出现棕黄色 | — |
|
| “淮牌”精制盐中含有碘元素 |
问题讨论:某地有100多千米的海岸线,海产品丰富,海产品中或多或少的含有碘元素,而海产品又是该地方人的主要副食品,该地方人的食用盐中需要加碘吗?说明你的理由。
Ⅰ.下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明:
Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息:
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在.碘在海水中的含量甚微(5×10-8%),但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力,因而干海藻是碘的一个重要来源.目前世界上碘主要来自智利硝石,其中含碘0.02%~1%,智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在.通常情况下碘是一种紫黑色固体,易升华,只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液,但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂,紫色的碘蒸气有刺激性气味,能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜,吸入较多的碘蒸气会发生中毒,甚至造成死亡.碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色.碘离子(I-)具有明显的还原性,而高价态的碘则具有较强的氧化性:
2NaI+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ①
2NaIO3+5NaHSO32NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 ②
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应.
根据以上信息,完成下列问题:
(1)反应①反应②的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是:NaHSO3H++)
反应①:________;
反应②:________;
I2在反应①中是________(填“氧化”或“还原”,下同)产物,在反应②中是________产物.
(2)请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素.
实验名称:探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素
实验目的:
A.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应;
B.________.
实验原理:(提示:结合题中信息和实验目的进行分析)________.
实验用品:(提示:实验用品通常包括仪器和药品,根据你设计的实验填写)________.
实验步骤:(用准确、简洁的语言填写下表)
问题讨论:某地有100多千米的海岸线,海产品丰富,海产品中或多或少的含有碘元素,而海产品又是该地方人的主要副食品,该地方人的食用盐中需要加碘吗?说明你的理由.
Ⅰ.下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明:
Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息:
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在.碘在海水中的含量甚微(5×10-8%),但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力,因而干海藻是碘的一个重要来源.目前世界上碘主要来自智利硝石,其中含碘0.02%~1%,智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在.通常情况下碘是一种紫黑色固体,易升华,只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液,但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂,紫色的碘蒸气有刺激性气味,能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜,吸入较多的碘蒸气会发生中毒,甚至造成死亡.碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色.碘离子(I-)具有明显的还原性,而高价态的碘则具有较强的氧化性:
2NaI+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ①
2NaIO3+5NaHSO32NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 ②
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应.
根据以上信息,完成下列问题:
(1)反应①反应②的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是:NaHSO3H++HSO)
反应①:________;
反应②:________;
I2在反应①中是________(填“氧化”或“还原”,下同)产物,在反应②中是________产物.
(2)请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素.
实验名称:探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素
实验目的:
a.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应;
b.________.
实验原理:(提示:结合题中信息和实验目的进行分析)________.
实验用品:(提示:实验用品通常包括仪器和药品,根据你设计的实验填写)________.
实验步骤:(用准确、简洁的语言填写下表)
问题讨论:某地有100多千米的海岸线,海产品丰富,海产品中或多或少的含有碘元素,而海产品又是该地方人的主要副食品,该地方人的食用盐中需要加碘吗?说明你的理由.
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