现有药品：0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。

(1)配置250mL0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液需要用到的仪器有__________________、__________________、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是________________和________________。

(2)在测定SO₂含量和可吸入颗粒的含量时，首先应测定________________，因为__________________________。

(3)写出SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：_________________________________。

(4)若气体的流速为acm³／min，当tmin时，200mL0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液恰好完全褪色，则空气中的SO₂的含量为___________g／cm³。

中央电视台每晚《晚间新闻》后，都要预报42个重点城市的空气质量，它一般将这些城市空气中的和可吸入颗粒的含量(可用)分为8个等级．目前，测定空气中含量主要用氧化还原反应原理测定．假如给你一个气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)，请你设计一个实验装置，测定你所在地区的空气中和可吸入颗粒的含量．

已知：气体与酸性溶液反应时，被还原为，被氧化成．

现有药品：0.1mol/L的酸性溶液、颗粒吸附剂、品红试液、pH试纸．

现有仪器：密闭容器用或表示，敞口仪器用；导管用；气体流速管用．

(1)配制200mL0.1mol/L酸性溶液，需用仪器有玻璃棒、____________、________________、___________、_______________．玻璃棒的作用是____________________、__________________________．

(2)画出测定空气中和可吸入颗粒含量的实验装置图(并指出仪器中的药品)．

(3)若气体流速管中气体流速为，当tmin后200mL0.1mol/L溶液恰好褪色．求空气中的含量()．

(4)若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有___________．

空气中的含量还可用检测管测定，其原因是：指示剂发生作用，可能发生的反应(未配平)有：

①

②

(5)检气管是按照上述两个方程式中的____________方程式设计的．如果是按另一方程式设计的实验程序，能检测出空气中的二氧化硫的含量吗?__________________(填“能”“不能”或“无法确定”)，理由是_____________________________________________________________．

(6)为了能够准确地测定出空气中的二氧化硫的含量，拉动采样器的手柄则应该注意的是____________________，理由是____________________．