2．流程说明 引入新课:不同的电解质在水溶液中的导电能力是否相同呢?探究一:相同条件下.不同的电解质在水溶液中的导电能力. 学生实验一:测定下列电解质溶液的导电性:20 ml 0.1 mol/L的碳酸钠溶液.硫酸镁溶液.氯化钠溶液.盐酸.醋酸.氢氧化钠溶液和氨水. 讨论交流:现象记录与结论:相同浓度.相同体积的不同电解质导电能力不同.学生提问:相同浓度.相同体积的不同电解质.为什么导电能力不同? 学生实验二:测定20 ml 0.1 mol/L的盐酸.醋酸.氢氧化钠溶液和氨水的pH. 引导.讨论:[根据实验数据与P77资料库数据计算c(H+)和c(OH-)] 自由离子的浓度不同.得出结论:自由离子的浓度不同.讨论相同浓度.相同体积的不同电解质.为什么溶液中自由离子的浓度不同?是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离成相应的离子呢? 归纳小结:强电解质和弱电解质,强电解质.弱电解质的判断. 练习交流:写出下列酸碱盐的电离方程式.交流如何用电离方程式表示强电解质.弱电解质的电离以及注意事项. 归纳总结:强电解质完全电离.弱电解质可逆电离.多元弱酸分步电离.强电解质电离方程式书写:弱电解质电离方程式书写: 作业:书本P81第1-5题 【
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