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    1．重点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

    (1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是               

    (2)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是                       。   

    (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。www.tesoon.com反应物从下列物质中选取：Ca(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、

    错误观点

    “否定的”离子方程式

    ①

    所有碱溶液与CO2反应均可以表示为：

      2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32—   

    ②

    所有酸碱中和反应均可表示为：

    H++OHˉ=H2O

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    一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲：
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    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．
    8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    （3）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度                  B．增大压强
    C．充入一定量CO             D．再加入一些铁粉
    （4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
    电解
    Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是
     
    ．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义．
    （1 ）在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
     
    0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
    （2 ）①图2是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式
     
    ．
    （△H用含Q1、Q2的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH+4）
     
    c （Cl-），a
     
    b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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    （3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
    已知：25℃时，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是
     
    ，该反应的离子方程式
     
    ．

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    (12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

    (1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是              

    (2)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是                      。   

    (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Ca(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、

     

    错误观点

    “否定的”离子方程式

    ①

    所有碱溶液与CO2反应均可以表示为：

      2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32—   

     

    ②

    所有酸碱中和反应均可表示为：

    H++OHˉ=H2O

     

     

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    (12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
    (1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是              

    (2)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是                      。   
    (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。www.tesoon.com反应物从下列物质中选取：Ca(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、

     
    		错误观点
    		“否定的”离子方程式
    ①
    		所有碱溶液与CO2反应均可以表示为：
     2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32—   
    		 
    ②
    		所有酸碱中和反应均可表示为：
    H++OHˉ=H2O
    		 

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