1.教学过程 教学内容 教师活动 学生活动 说明 引入 [讲述]通过上一节课的学习.我们已经认识了离子反应.本节课我们学习离子方程式的书写.先请同学们完成下列化学实验: (1)碳酸钙与盐酸反应 (2)碳酸钾溶液与盐酸反应 (3)稀硫酸与氯化钡溶液反应 (4)硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 [板书]写出上述反应的化学方程式与离子方程式. [提问] (1)以上反应属于化学反应基本类型中的哪一类? (2)溶液中发生的复分解反应有那些条件? (3)请同学们根据以上练习.比较离子方程式与化学方程式的区别是什么? (4)请同学们根据以上练习.归纳出书写离子方程式的步骤是什么? 分组实验: 记录现象: 交流观察到的现象: 讨论: 以上反应都是在溶液中发生的复分解反应.其实质都是离子反应. 溶液中能发生的复分解反应.生成物中要有难溶物.弱电解质.气体. 离子方程式与化学方程式不同.它反映了离子反应的实质.不仅能表示一定物质间的某个反应.而且可以表示同一类型的离子反应. 同时它只表示发生在溶液中的离子反应.用实际参加反应的离子的符号来表示反应.在书写各类离子方程式时.一定要注意哪些物质写成离子形式.哪些物质写成化学式. 书写(1)的离子方程式时碳酸钙不能用离子符号表示.因为它难溶于水.要用化学式表示.书写(3)的离子方程式时H2O不能删去.只要反应物或生成物可以拆为离子形式.即使方程式左右两边没有可删去的离子.也可写为离子方程式. 实验引入课题.激发学习兴趣. 训练科学文字表达能力. 分析归纳能力的训练 离子方程式的书写步骤 [板书] 二.离子方程式的书写 1.溶液中发生复分解反应条件 生成: 难溶物.如:CaCO3 .BaSO4等 弱电解质.如:H2O.NH3•H2O等 气体如:CO2.NH3.H2S等 2.离子方程式的书写步骤 例:碳酸钙与盐酸反应 (1)“一写 正确书写化学方程式. CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O (2)“二改 把可溶性强电解质拆写成离子符号.把弱电解质.难溶物.气体.单质和氧化物仍写为分子式或化学式. CaCO3+2H++2Cl-→Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O (3)“三删 删去方程式两边相同的离子. CaCO3+2H+→Ca2++ CO2↑+H2O (4)“四查 检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒. 离子方程式书写要领 [小结]根据上述讨论.归纳.我们可以总结出离子方程式的书写要领是:只把可溶性强电解质用离子符号表示.其余均用化学式表示. [提问]那么.可溶性强电解质包括哪些物质? [提问]是否只有溶液中发生的复分解反应才是离子反应? 先请同学们完成下列化学实验: (1)铁与硫酸铜溶液反应 (2)锌与稀硫酸反应 写出上述反应的化学方程式与离子方程式. [提问](1)以上反应属于化学反应基本类型中的哪一类? (2)书写离子方程式时应注意什么? [训练]写出以下置换反应的离子方程式Fe+CuSO4→Cu + FeSO4 Fe+Cu2+→Cu + Fe2+ Zn+H2SO4→ZnSO4+ H2↑ Zn+2H+→Zn2++ H2↑ 思考.复习物质的溶解性表: 可溶性强电解质包括强酸.强碱和可溶性盐. 分组实验: 记录现象: 交流观察到的现象: 讨论: 溶液中的置换反应也可以用离子方程式表示. 因为置换反应一定是氧化还原反应.所以书写离子方程式时.还要检查得失电子是否守恒. 写出离子方程式交流: 实验观察记录能力的训练. 巩固概念 1.写出下列化学反应的离子方程式. (1)硫化亚铁与盐酸反应, (2)澄清石灰水与稀盐酸反应 (3)氢氧化镁与稀硫酸反应, (4)铜片插入硝酸银溶液中, (5)氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热反应 2.判断下列离子方程式书写是否正确.为什么? (1)二氧化锰和浓盐酸反应:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2)亚硫酸钠与稀硫酸反应: SO32-+2H+→H2O+SO2↑ (3)硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: SO42-+Ba2+→BaSO4↓ (4)向小苏打溶液中加入醋酸溶液: HCO3- + H+ → CO2↑+ H2O 请同学们根据以上练习.总结书写离子方程式还应注意哪些问题? FeS +2 H+→ Fe2++ H2S↑ H++OH- → H2O 2H++Mg(OH)2→ Mg2++2H2O Cu+2Ag+→Cu2++2Ag NH4++OH-NH3↑+H2O 讨论.找出错误的原因. 归纳:判断离子方程式正确与否的方法. (1)查反应能否发生. (2)查反应物.生成物是否正确. (3)查各物质拆分是否正确. (4)查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等). (5)查是否符合原化学方程式. 离子方程式书写正确性的反馈. 训练严谨的思维. 强调一些问题 [提问]书写离子方程式还应注意哪些问题? [归纳]1.微溶物2.CaSO4等)以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时.可拆为离子形式.生成物中微溶物一般不拆为离子形式. 2.固体与固体之间.固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式. 例:实验室制NH3.用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+H2O +NH3↑ 离子方程式只能适用于在溶液中进行的离子反应.因此固体与固体间的反应一般不用离子方程式表示.浓硫酸中溶质的质量分数一般为98%.水的含量很少.硫酸基本上是以分子的形式存在.所以在离子方程式中浓硫酸应写成化学式.而浓硝酸中溶质的质量分数一般为69%.浓盐酸中溶质的质量分数一般为36%.其溶液中溶质几乎全部以离子形式存在.所以在离子方程式中浓盐酸.浓硝酸可以写为离子形式. 讨论:书写离子方程式还应注意的问题如下: (1)化合物电离出的阴.阳离子的个数比要正确. 2.CaSO4等)以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时.可拆为离子形式.生成物中微溶物一般不拆为离子形式. 作业 判断下列反应能否写为离子方程式.能写的请写出. (1)硫化亚铁与盐酸反应. (2)在澄清的石灰水中通入少量的CO2. (3)在Ca(NO3)2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液. (4)实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气. (5)实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学老师们在平时的教学过程中深入思考、积极探索将书本上的乙醇催化氧化的实验装置作如下改进,并用该装置进行演示实验:

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学反应方程式:
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO、CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO、CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O

在鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇氧化反应是
放热
放热
反应.
(2)甲和乙两个水浴的作用不相同.
甲的作用是:
加热乙醇,便于乙醇的挥发
加热乙醇,便于乙醇的挥发
  乙的作用是:
冷却,便于乙醛的收集
冷却,便于乙醛的收集

(3)反应一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的液态物质.它们是:
乙醛、乙醇、水
乙醛、乙醇、水

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有
乙酸
乙酸
,要除去该物质,可以先在混合液中加入
C
C
(填写字母)
A.氯化钠溶液      B.苯        C.碳酸氢钠溶液      D.四氯化碳
然后,再通过
蒸馏
蒸馏
(填实验操作名称)即可除去.

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西师附中化学教师们在平时的教学过程中深入思考、积极探索将书本上的乙醇催化氧化的实验装置作如下改进,并用该装置进行演示实验:

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学反应方程式:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

  在鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇氧化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。

甲的作用是:_______________________  乙的作用是:______________________

(3)反应一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的液态物质。

它们是:___________________________________________________

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有________,要除去该物质,可以先在混合液中加入____________(填写字母) 

A.氯化钠溶液      B.苯        C.碳酸氢钠溶液      D.四氯化碳

     然后,再通过____________(填实验操作名称)即可除去。

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化学老师们在平时的教学过程中深入思考、积极探索将书本上的乙醇催化氧化的实验装置作如下改进,并用该装置进行演示实验:

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学反应方程式:______ 2CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

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电池在人们的日常生活、工农业生产、教学、科研等各个方面具有广泛的应 用。电池按不同的划分标准可以划分为不同的种类,用氧化还原反应设计的电池统称 为化学电源。

(1)     化学电源能够把________能转化为________能。组成原电池的条件 之一是________插入电解质溶液中。下列属于化学电源的有_________。①蓄电池  锌锰电池③充电电池④一次性电池

2)化学电源的组成可以表示为:(一)负极材料‖A‖正极材料(+)。A表示________

离子在A中的电阻比电子在金属中的电阻________。对于不漏电的电池电子A ________(填通过、不通过)。

31991Sony公司首次推出商品化的锂离子电池,此后锂离子电池,此后锂子电 池的厂家如雨后春笋般在全世界出现,锂离子电池的品种和数量也在逐年增加。锂离 子电池的电压高,单个电池的电压是3.6V。锂离子电池的正极材料是锂的过渡金属氧 化物(例如LiCoO2)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体,负级材料 是可插入锂的碳材料。

①锂在元素周期表中位于第________周期,第________族。②锂离子电池所用的下负 极材料都是不污染环境的无毒无害物质,作为密封电池无毒无害,可以放心使用,属 于绿色能源。而铝镍在生产过程中污染环境。铝镍电池的有毒物质是________,它作 为电池的________级。

 

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硫及其化合物有广泛的应用,对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。

I.对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组,则第2组中物质M的化学式是                                         。

第1组

第2组

第3组

S (单质)

SO2、H2SO3、M、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

 

Ⅱ.某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。

(1)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                         。

A.Na2SO3溶液与HNO3                     B.Na2SO3固体浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧                     D.铜与热的浓硫酸

(2)装置C的作用是除去多余的SO2,防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,常温下,溶液pH随n(SO32—):n(HSO3)变化关系如下表

n(SO32—):n(HSO3)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

 

当吸收液中n(SO32—):n(HSO3) =10:1时,溶液中离子浓度关系正确的是                      。

A.c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3)+ c(OH)

B.c(Na+)>c(HSO3)>c(SO32—)>c(OH)>c(H+)

C.c(Na+)>c(SO32—)>c(HSO3)>c(OH)>c(H+)

(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中反应后的溶液分成三份,并设计了如下探究实验,请你评价并参与他们的探究过程(限选试剂:KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水)

序号

实验方案

实验现象

结论

方案①

往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液

紫红色褪去

SO2与Fe3+反应生成了Fe2+

方案②

往第二份试液中加入

 

SO2与Fe3+反应生成了Fe2+

方案③

往第二份试液中加入

 

SO2与Fe3+反应生成了SO42—

 

上述方案①得出的结论是否合理                     ,原因                                 。

如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论,请你将上面表格补充完整。

(4)装置B中能表明Br的还原性弱于SO2的现象是                            。

 

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