教学内容 教师活动 学生活动 说明 复习旧知:水的电解 出示电解水的实验装置并提问: 如果使直流电通过水(水中置有电解质.如Na2SO4).会看到怎样的实验现象? 写出反应的化学方程式. 为什么氢气和氧气分别在两个电极上产生呢? 水是弱电解质.能电离出H+和OH- .当接通直流电时.与电源负极相连的电极带负电.吸引H+.发生反应:2H++2e→H2↑,与电源正极相连的电极就带正电.吸引OH-.发生反应: 4OH--4e→O2↑+ 2H2O 回忆: 水被电解.分别在两极生成氢气和氧气.且气体的体积比为2:1. 2H2O2H2↑+ O2↑ 思考.分析.听讲. OH-的电极反应可说明氧气的产生.因此教师应告知学生.但不要求学生掌握. 由水的电解归纳电解的原理 电解质的导电过程也就是电解质被电解的过程. 电解是电能转化为化学能的过程. 这种使直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程叫做电解. 总结构成电解池的要素和阴.阳两极的反应 在这个装置中.与电源正极相连的碳棒为阳极.与电源负极相连的碳棒为阴极.电极材料为石墨. 电流从电源的正极流出.经过阳极通过电解质溶液流向阴极. 整个这套装置就是电解池. 观察水的电解的实验装置.比较.归纳. 提出问题:分析电解饱和食盐水时产物为什么是氢气.氯气.氢氧化钠 水的电解过程就是水电离出的两种离子在阴.阳两极的反应过程. 我们还学习过电解饱和食盐水.请根据提供的实验用品完成电解饱和食盐水的实验.填写教材p92-“思考与讨论 .并用分析水的电解的方法分析电解饱和食盐水的实验现象.写出电极反应式以及化学方程式. 实验:电解饱和食盐水. 将一块长方形滤纸平放在玻璃板上.用NaCl酚酞试液充分浸润.分别用旧2号电池芯作阴阳极.分别用滤纸两端将电极轻轻相向卷在其中.并接通电源.通电2分钟后.立即打开裹有碳棒的一端滤纸.发现滤纸变红.证明NaOH在阴极生成.再打开另一端.滴入一滴碘化钾-淀粉溶液.滤纸变蓝.证明阳极有氯气生成. 填写实验结果 本实验优点:药品用量少.电极产物检验方法简单.现象直观.节省时间. 讨论电解饱和食盐水时阴极和阳极产物的生成原因.并归纳饱和食盐水中四种离子的得失电子能力. 为什么在阴极酚酞会变红 ? 为什么阳极产生的是氯气而不是氧气? 讨论: 溶液中的离子比纯水多了两种:Na+.Cl-. 阴极酚酞变红.说明OH-浓度大于H+.由此可推测H+发生电极反应转化为氢气.使水的电离平衡被破坏.电离出更多的OH-,还说明H+的得电子能力大于Na+. 阳极带正电.吸引阴离子.产物是氯气而不是氧气.说明发生电极反应的是Cl-而不是OH-.即失电子能力Cl-> OH-. 了解隔膜式电解槽 以电解饱和食盐水为基础的工业是一项重要的化学工业.看p93图7.2.与刚才学习的电解池进行对比.说明阳离子交换膜电解槽的优点. 看书.讨论. 具有电解池结构.不同之处是后者有阳离子交换膜将阴极室和阳极室分开. 优点:使OH-和Cl-及Cl2分开.能得到高纯度的烧碱.提高产品质量,减少了分离NaOH和NaCl的工序. 2．主要板书 【
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