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    过程与方法 通过电解氯化铜溶液的实验.运用观察.分析.抽象.概括的思维方法探究电解质溶液中阳离子的放电顺序. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。

    ⑴在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等   ▲   （填“是”或“否”）；阳极下面沉积金属的成分主要是   ▲     。

    ⑵在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐  ▲   ，所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了下列除杂方案I（见下图）。

    请参照下表给出的数据，回答下列问题：

    物    质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    7.6

    5.2

    2.7

    8.0

    完全沉淀时的pH

    9.6

    6.7

    3.7

    11.0

    ①试剂a是     ▲       ，其目的是     ▲       。

    ②操作①调节pH至b，b的取值范围是   　▲　      。

    ③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂　　　▲　　　。

    A．NaOH   B．CuO C．Cu(OH)2   D．NH3·H2O  E．Cu2(OH)2CO3

    ④操作②是   ▲     ，方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是   ▲    。

    ⑶乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7-8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8。

    你认为乙同学的建议是否正确？    ▲    （填“是”或“否”）理由是    ▲      。

     

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    （12分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。

    ⑴在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等   ▲   （填“是”或“否”）；阳极下面沉积金属的成分主要是   ▲     。

    ⑵在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐   ▲   ，所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了下列除杂方案I（见下图）。

    请参照下表给出的数据，回答下列问题：

    物    质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    7.6

    5.2

    2.7

    8.0

    完全沉淀时的pH

    9.6

    6.7

    3.7

    11.0

    ①试剂a是      ▲       ，其目的是      ▲       。

    ②操作①调节pH至b，b的取值范围是   　▲　      。

    ③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂　　　▲　　　。

    A．NaOH   B．CuO  C．Cu(OH)2   D．NH3·H2O  E．Cu2(OH)2CO3

    ④操作②是    ▲     ，方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是   ▲    。

    ⑶乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7-8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8。

    你认为乙同学的建议是否正确？    ▲    （填“是”或“否”）理由是     ▲      。

     

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    通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼．
    （1）在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等______（填“是”或“否”）；阳极下面沉积金属的成分主要是______．
    （2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐______，所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+．甲同学设计了下列除杂方案I（见下图）．
    请参照下表给出的数据，回答下列问题：
    物    质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
    开始沉淀时的pH7.65.22.78.0
    完全沉淀时的pH9.66.73.711.0
    ①试剂a是______，其目的是______．
    ②操作①调节pH至b，b的取值范围是______．
    ③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂______．
    A．NaOH   B．CuO  C．Cu（OH）2   D．NH3?H2O  E．Cu2（OH）2CO3
    ④操作②是______，方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是______．
    （3）乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7-8，可使Fe3+生成
    Fe（OH）3沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8．你认为乙同学的建议是否正确？______（填“是”或“否”）理由是______．

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    三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：
    （1）收集导管B处的气体可采用的方法是
    用排水法或向下排空气法
    用排水法或向下排空气法
    ．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
    因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
    因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快
    ．
    （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是
    稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
    稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
    ．发生反应的离子方程式是
    3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
    3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是
    与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
    与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
    ．
    （4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是
    因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
    因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

    （5）你认为该实验存在的缺点可能有：
    反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
    反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯
    ．

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    (1)用惰性电极实施电解，下列说法正确的是…(    )

    A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

    B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小

    C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

    D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

    (2)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

    ①工业冶炼铝的化学方程式是______________________________________________。

    ②铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是___________________________________________。

    ③工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。

    a.该电解槽的阳极反应式是_________________________________________________。

    b.通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________________________。

    c.除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口____________(填写“A”或“B”)导出。

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