： 关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。请回答下列问题：

①电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是：                   （用离子方程式说明）。

②“理论派”所持观点的理论依据是：                          。

③“实验派”的实验结论是         　　　　         ，他们所述“精确实验”是通过

  　　　　　      确定的。

④你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）                 。

方法：本题要从电解过程中的实际情况加以分析，即阳极产生的Cl₂不能全部析出，而有部分溶于阳极区的溶液中，以此造成溶液的pH下降。

分析：①中电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置，显酸性，显然，其酸性的原因是CuCl₂水解之故；②中“理论派”所持观点的是从电解过程中物质随着电解的进行，CuCl₂溶液的浓度下降，造成Cu²⁺水解产生的H⁺浓度下降。③中实验派的实验结论可从图示找得答案，随电解的进行，酸性增强。④回答个人所持观点，应尊重实验事实，从实验的实际情况出发，以此可得解题结果。

 I.类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO₃)₃,但当铁过量时，产物是 Fe(NO₃)₂。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生称FeCl₃,当铁粉过量时产物是FeCl₂,为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

⑴提出假设：

假设1：该固体物质是FeCl₂                                        

假设2：该固体物质是FeCl₃

假设3：该固体物质是            

⑵设计实验方案：

取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl₃溶液，设计了下列实验步骤：

⑶①写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：                    ，该反应在上图步骤           中发生。

②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理，分别设计的原电池如下图所示：

四位同学的设计的原电池装置图，符合上述反应原理的是                 。

③请写出正、负极的电解反应式：

正极：                   、负极：                   （电极反应式）。

⑷上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式                     

现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si0₂) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：

（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O、

                        、                                。(写出其中2个)

（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式                                            。

（3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N－510、N－530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n₁个－CH₃、n₂个－OH和n₃个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n₃＝                 。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是                   。

(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式                        。

（5）该工艺最大亮点是它符合下列原理                 (填字母，下同)。

A．化学平衡           B．绿色化学           C．质量守恒           D．能量守恒

E．相似相溶            F．酸碱中和            G．氧化还原反应

（6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl₃和CuCl₂；③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO₄和CuSO₄；④铜片置于FeCl₃溶液中铜片逐渐溶解；⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有            。

A．两种方案           B．三种方案           C．四种方案           D．五种方案