2． 配制100mL2mol/L的盐酸.需2mol/L HCl的体积为多少毫升? 让学生回忆旧知.通过类比得出物质的量浓度的概念. 巩固概念.学习物质的量浓度的计算方法. 溶液的酸碱性 [引入]学习了物质的量浓度以后.下面我们深入讨论溶液的酸碱性. [板书]三.溶液酸碱性与pH关系 [板书]1.水的电离与水的离子积 [实验演示]用灵敏电流计测定纯水的导电性. [提问]纯水导电的原因是什么? [讲述]纯水有微弱的导电性.说明纯水可以微弱地电离. [板书]纯水电离方程式: H2O H++OH- [讲述]在一定温度下c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数.即c(H+)·c(OH-)=KW.这个常数KW叫做水的离子积常数.简称为水的离子积.25℃时.纯水中c(H+)= c(OH-)=10-7mol·L-1.KW=10-14. [探究活动]根据下表实验数据.你能得出什么结论? 常温下溶液中c(H+)与c(OH-)的关系 溶液 C(H+) C(OH-) 0.2mol/LKOH 5.0×10-13 2.0×10-1 0.01mol/LNaOH 1.0×10-12 1.0×10-2 纯水 1.0×10-7 1.0×10-7 0.001mol/LHCl 1.0×10-3 1.0×10-11 0.1mol/LCH3COOH 1.3×10-3 7.7×10-12 [板书]溶液酸碱性 [讲述]既然在任何物质的水溶液中都存在H+.OH-.且常温下任何物质的水溶液中c(H+)·c(OH-)不变.那么溶液的酸碱性就是这一对性质矛盾的双方对立统一的结果. [板书]2.溶液酸碱性的本质 [提问]溶液酸碱性的本质是什么? [现象]灵敏电流计指针有微弱的偏转. [回答]纯水中存在自由移动的离子. [讨论]: 1．在任何物质的水溶液中.水的电离总是客观存在. 2．在常温下.任何物质的水溶液中.水的离子积不变. [回答] 室温时溶液的酸碱性可用c(H+)和c(OH-)的关系表示如下: 中性:c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L 酸性c (H+) > c (OH-).c (H+) > 1×10-7 mol/L 碱性c (OH-) > c (H+), c (OH-) > 1×10-7 mol/L 理解水的电离.掌握水的离子积. 理解水的离子积. 溶液酸碱性与溶液pH关系 [板书]3.溶液酸碱性与溶液pH的关系. [提问]常温下.溶液的酸碱性与溶液pH之间有何关系? [提问]依据pH数学表达式.如何计算碱性溶液的pH? [展示] c(H+).pH与溶液的酸碱性关系.请填写该表并思考可得出什么结论? [小结]略 [回答] 酸性溶液pH<7. 碱性溶液pH>7. 中性溶液pH=7. [回答]先计算碱性溶液的c(OH-).然后根据KW换算成c(H+).代入pH数学表达式. [讨论] 1．H+与pH成反相关关系. 2．溶液酸性越强.其pH越小,溶液碱性越强.其pH越大. 掌握溶液酸碱性的本质. 掌握溶液pH的计算.理解溶液酸碱性与pH的关系. 【
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