3．相关链接 ①夏立先.物质的量浓度教学设计.中学化学教学参考.2006(9):32. ②杨文斌.物质的量浓度概念教学设计.化学教学.2006(4):37-38 ③KWw与温度的关系:在稀溶液中.KW不随离子浓度的变化而改变.不论溶液是酸性.碱性或中性.溶液中的c(H+)和c(OH-)的乘积在一定温度下为一常数.Kw随温度的变化而改变.温度升高.Kw明显地增大 .见表. 表 Kw跟温度变化的关系 温度/℃ Kw 温度/℃ Kw 0 1.138×10-15 40 2.917×10-14 10 2.917×10-15 50 5.470×10-14 20 6.808×10-15 90 3.802×10-13 25 1.009×10-14 100 5.495×10-13 在常温下.水的离子积一般都可看作为1×10-14. ④pH的应用 pH的测定和控制在工农业生产.科学实验和医疗等方面都很重要.在工业上.例如.氯碱工业生产中所用食盐水的pH要控制在12左右.以除去其中的Ca2+和Mg2+等杂质.在无机盐的生产中.为了分离所含的杂质Fe3+.常把无机盐溶液的pH调到5左右.此时Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而分离析出.其他阳离子却留在溶液中.在农业上.土壤的pH关系到农作物的生长.有的作物如芝麻.油菜.萝卜等可以生长在较大的pH范围内.有的却对土壤的pH反应非常敏感.如茶树适宜在pH约为4.0-5.5的土壤中生长.在医疗上.测定血液等的pH可以帮助诊断疾病.例如.人体内血液的pH一般在7.35-7.45范围内.如果超过这个范围.便属于病理现象.在科学实验中.pH是影响某些反应过程的重要因素.因此测定和控制溶液的pH.就如控制温度和浓度等同样重要. 【
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